【題目】如圖是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中,在通常情況下,FG是組成元素相同的兩種氣體.Q、R都是黑色固體(部分反應(yīng)條件和生成物已略去),試回答下列問(wèn)題:

1D、G的化學(xué)式為:________、________.

2)若E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑,則C的化學(xué)式為________,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:________.

3)圖中標(biāo)出的九種物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽進(jìn)行分類.一定沒(méi)有的物質(zhì)類別是________.

4)反應(yīng)①-⑤中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是________.

【答案】 CO HCl 置換反應(yīng)

【解析】

根據(jù)題意可知,FG是組成元素相同的兩種氣體,F與黑色固體R反應(yīng)生成GG與黑色固體Q反應(yīng)生成F,二氧化碳與碳在高溫條件下生成一氧化碳,一氧化碳與黑色固體氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳,由此推斷這兩種氣體可能是CO2CO;R為碳,Q是氧化銅;D在高溫下生成F,碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳,DCaCO3FCO2,那么G就是CO

根據(jù)以上分析可知:

1D、G分別為碳酸鈣、一氧化碳,它們的化學(xué)式為CaCO3、CO;

2)若E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑,那么E就是NaCl,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,故B可以是Na2CO3CHCl,反應(yīng)②的化學(xué)方程式應(yīng)該為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,由此可知,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,由此可知ACaCl2;
3)綜上可知:ACaCl2,BNa2CO3,CHCl,DCaCO3ENaCl,FCO2GCO,R是碳,Q CuO,在這些物質(zhì)中沒(méi)有堿類物質(zhì);

4)反應(yīng)①②屬于復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)③屬于分解反應(yīng),反應(yīng)④是化合反應(yīng),G生成F的反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型,所有反應(yīng)中沒(méi)有置換反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如下:

1)生產(chǎn)上將CaCO3研成粉末的目的是_______欲達(dá)此目的,還可采用的方法是__________ (任寫(xiě)一條)

2)上述流程中,還可循環(huán)使用的物質(zhì)是___(填寫(xiě)化學(xué)式).

3)寫(xiě)出反應(yīng)①中主要的化學(xué)方程式_______

4)反應(yīng)③中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示,反應(yīng)③在常溫下可實(shí)現(xiàn)的原因是______

物質(zhì)

KCl

K2SO4

NH4Cl

NH42SO4

溶解度/g20℃)

34.2

11.1

37.2

75.4

5)洗滌反應(yīng)③所得晶體最適宜的試劑是___________ (填序號(hào))

A H2O B 飽和K2SO4溶液 C 二者均可

6)檢驗(yàn)K2SO4晶體是否洗滌干凈的方法是 ____________

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅元素有多種氧化物,如.稱取14.4g僅含Cu、O兩種元素的固體樣品、采用如下裝置實(shí)驗(yàn)(夾持裝置省略)。測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后裝置B增重4.4g。下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 裝置B的作用是吸收反應(yīng)生成的

B. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先關(guān)閉,打開(kāi),讓CO通一段時(shí)間

C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,可以確定該固體為的組成或有三種可能

D. 若缺少裝置C,則實(shí)驗(yàn)所得Cu、O個(gè)數(shù)比偏高

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲在室溫和1.01×105Pa條件下測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量,請(qǐng)利用下圖給定的儀器(盛放鎂條的隔板有小孔)組裝成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每種儀器只允許用一次)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A中的分液漏斗中盛放的液體是_______,其作用是_____________;

(2)假設(shè)氣流方向由左向右,則各儀器的接口連接的先后順序(填小字母) ________;

(3)連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步:待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)到溫室時(shí),測(cè)得量筒C中水的體積(若假設(shè)將測(cè)定的體積換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VmL);擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為mg)并將其投入試管B中;③檢查各裝置的氣密性;旋開(kāi)儀器A上分液漏斗的活塞,當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序?yàn)?/span>_____________;

(4)若未將試管B冷卻至室溫就測(cè)量量筒C中水的體積,這將會(huì)使所得鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)(選填偏高偏低無(wú)影響”)_____________;

(5)若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行試驗(yàn),這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)(選填偏高或“偏低”或“無(wú)影響”) _____________

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一部分潮解和變質(zhì)的苛性鈉樣品Wg,為驗(yàn)證其變質(zhì)的程度,將其加入98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀中,充分反應(yīng)后,再加入20g 20%NaOH溶液恰好呈中性,則把溶液蒸干,可得固體的質(zhì)量為(

A.28.4gB.l4.2gC.19.6gD.30.4g

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】結(jié)合配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%溶液的實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題。

1)計(jì)算:需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%溶液________g;

2)量。毫咳∷杷畷r(shí)俯視讀數(shù),其他操作均正確,則配制出的稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________6%(選填大于、等于小于);

3)混勻:將準(zhǔn)確量取的溶液和水倒入________(填寫(xiě)一種儀器名稱)中,用玻璃棒攪拌,使溶液混合均勻;

4)裝入棕色瓶中貼好標(biāo)簽(標(biāo)簽中包括過(guò)氧化氫溶液和________),密封保存在陰涼處。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期(前三周期)元素X、Y、ZW的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個(gè)電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,WX屬于同一主族.下列敘述不正確的是:

A.X元素可以與W元素形成兩種化合物

B.Y元素的單質(zhì)一定條件下可以與、、反應(yīng)

C.Z原子的最外層電子數(shù)為4,形成化合物時(shí)一般為價(jià)

D.XY、ZW都屬于同一周期

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)制作了如圖所示的簡(jiǎn)易電解水裝置,進(jìn)行家庭小實(shí)驗(yàn)(注:該裝置氣密性良好,且反應(yīng)一段時(shí)間后停止通電,A、B管內(nèi)液面均高于圖中D線)。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題:

(1)閉合開(kāi)關(guān)S后觀察到:①A、B管內(nèi)的現(xiàn)象是_____________________

②C管中的現(xiàn)象是__________,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_____________。

(2)檢驗(yàn)A管內(nèi)生成的氣體應(yīng)該用________。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,關(guān)于該轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是(

A.如果丙是碳酸鈉,乙是氫氧化鈉,則甲是硝酸鈉

B.若甲、乙、丁都是氧化物,則丙一定是碳酸鈣

C.甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化可以全部通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

D.若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素,且乙可用來(lái)滅火,則丙一定是單質(zhì)碳

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