Question

18．在某溫度下，20克硫酸銅溶液跟20克10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應
（1）求硫酸銅溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量
（2）求反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（保留小數(shù)點后一位）

Answer 1

分析 硫酸銅與去氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；由參加反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的硫酸銅的質(zhì)量、反應后生成硫酸鈉的質(zhì)量、生成氫氧化銅的質(zhì)量，進而計算出反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：20克10%的氫氧化鈉溶液含氫氧化鈉的質(zhì)量為20g×10%=2g．
設參加反應的硫酸銅的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80    160    142      98
2g     x      y        z
（1）$\frac{80}{160}=\frac{2g}{x}$     x=4g
（2）$\frac{80}{142}=\frac{2g}{y}$     y=3.55g
$\frac{80}{98}=\frac{2g}{z}$     z=2.45g
反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.55g}{20g+20g-2.45g}×$100%≈9.5%．
答：（1）求硫酸銅溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為4g；
（2）反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.5%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．