Question

2．為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）．計(jì)算：
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為32g．  
（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）由題意可知赤鐵礦石中的雜質(zhì)既不容易酸，也不溶于水，而且該題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)也不會生成沉淀，所以濾渣的質(zhì)量就是赤鐵礦石中雜質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量求出鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量=40g-8g=32g；故填：32；
（2）設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O                            
 160      219
 32g         x       
$\frac{160}{32g}=\frac{219}{x}$
x=43.8g
鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{43.8g}{219g}×100%$=20%
答：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．