Question

20．為了降低城鄉(xiāng)居民因食物和飲用水中含碘量不足而導(dǎo)致碘缺乏癥的發(fā)病率，我國(guó)已執(zhí)行食鹽加碘的法規(guī)，制定了“碘鹽”的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．下表是某地市場(chǎng)銷(xiāo)售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明：

配料	氯化鈉、碘酸鉀
氯化鈉含量	94%
含碘量	30mg/kg
保質(zhì)期	18個(gè)月
食用方法	請(qǐng)勿長(zhǎng)時(shí)間地?zé)醭?/TD>
貯藏指南	避熱、避光、密封、防潮

（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為+5，碘酸鉀的化學(xué)式為KIO₃．
（2）在該種“加碘食鹽”中，碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.06×10^-5；用1kg碘酸鉀可生產(chǎn)碘鹽19800kg．
（3）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是受熱易分解．
（4）制造碘鹽并不一定直接使用碘（單質(zhì)）而是使用碘酸鉀，主要原因不可能的是B、C．
A．碘酸鉀的價(jià)格較低，有利于減輕居民食用碘鹽的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)
B．碘酸鉀較易溶解于水，有利于碘鹽生產(chǎn)操作和食用吸收
C．碘酸鉀熱穩(wěn)定性?xún)?yōu)于碘，有利于碘鹽生產(chǎn)、貯放、使用過(guò)程中減少碘的損失
（5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為I₂+2KClO₃=Cl₂↑+2KIO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的化合價(jià)可以書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式；
（2）根據(jù)題意中信息配料：食鹽、碘酸鉀；氯化鈉含量：94%；含碘量：30mg/kg，進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)說(shuō)明可以判斷物質(zhì)的性質(zhì)；
（4）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可以判斷物質(zhì)的用途．
（5）置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)．

解答 解：（1）碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為+5，鉀元素的化合價(jià)是+1，氧元素的化合價(jià)是-2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可以求出碘酸鉀的化學(xué)式為KIO₃ 故填：KIO₃ ．
（2）設(shè)每公斤食鹽中含有碘酸鉀的質(zhì)量為 X
30mg=X×$\frac{127}{214}$×100%，X=50.55mg≈0.0506g
則碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.0506g}{1000g}$=5.06×10^-5
用1kg碘酸鉀可生產(chǎn)含碘食鹽為：1000×1000÷50.55=19800kg=19.8t=19800kg；
故答案為：5.06×10^-5； 19800；
（3）由勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒、避熱、避光可知，碘酸鉀受熱易分解．故填：受熱易分解．
（4）制造碘鹽并不直接使用碘（單質(zhì)）而是使用碘酸鉀，主要原因可能是：碘酸鉀較易溶于水，有利于碘鹽生產(chǎn)操作，食用時(shí)無(wú)異味，易吸收；碘酸鉀熱穩(wěn)定性?xún)?yōu)于碘，有利于碘鹽的生產(chǎn)貯放、使用過(guò)程中減少碘的損失．
故選：B、C．
（5）碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I₂+2KClO₃=Cl₂↑+2KIO₃．故填：I₂+2KClO₃=Cl₂↑+2KIO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等方面的知識(shí)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循質(zhì)量守恒定律．