Question

【題目】某科技活動小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取一定量的氧氣．混合27.6g氯酸鉀和2.0g二氧化錳加熱制取一定量的氧氣后，使反應停止，測得剩余固體中二氧化錳的質量分數為10.0%．請計算：
（1）剩余固體的質量；
（2）制得氧氣的質量；
（3）未分解的氯酸鉀的質量．（計算結果保留一位小數）

Answer 1

【答案】
（1）解：剩余固體的質量為

2.0g÷10%=20.0g

（2）解：生成氧氣的質量為

27.6g+2.0g﹣20.0g=9.6g

（3）解：設未分解的氯酸鉀的質量為x．

2KClO3		2KCl+	3O2↑
245			96
27.6g﹣x			9.6g

= ，

x=3.1g

【解析】二氧化錳在該反應中作催化劑，反應前后質量不變．（1）由二氧化錳的質量和剩余固體中二氧化錳的質量分數，可以計算出剩余固體的質量．（2）根據質量守恒定律知：用原氯酸鉀和二氧化錳的質量和去掉剩余固體的質量就是生成氧氣的質量．（3）由生成氧氣的質量根據氯酸鉀分解的化學方程式可以計算出分解的氯酸鉀的質量，由原氯酸鉀和分解的氯酸鉀的質量可以計算出未分解的氯酸鉀的質量．
【考點精析】關于本題考查的催化劑的特點與催化作用和質量守恒定律及其應用，需要了解催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能得出正確答案．