Question

7．取8克某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，與不一鹽酸反應(yīng)），把100克稀鹽酸分5次加入樣品中，得到的實驗數(shù)據(jù)如表：

稀鹽酸的用量/g	第1次 加入20	第2次 加入20	第3次 加入20	第4次 加入20	第5次 加入20
剩余固體/g	6	4	2	1	m

①第4次實驗中鹽酸開始有剩余．
②m的數(shù)值是1．
③石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
④所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)每次加入20g的鹽酸后，固體質(zhì)量都減少2g，依據(jù)表中的數(shù)據(jù)進行分析；
（2）根據(jù)石灰石樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水，最后剩余固體的質(zhì)量就是雜質(zhì)的質(zhì)量進行分析；
（3）根據(jù)剩余固體和樣品的質(zhì)量計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
（4）根據(jù)20g的稀鹽酸反應(yīng)固體的質(zhì)量計算用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，每20g鹽酸充分反應(yīng)能反應(yīng)固體質(zhì)量是2g，第4加入20g稀鹽酸充分反應(yīng)只反應(yīng)1g，鹽酸有剩余，剩余的固體不與稀鹽酸反應(yīng)；
（2）由上述分析可知，剩余固體的質(zhì)量是1g，則m的質(zhì)量為1g；
（3）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8g-1g}{8}$×100%=87.5%；
（3）設(shè)20g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73
 2g           x
$\frac{100}{73}=\frac{2g}{x}$    解得：x=1.46g
 所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{1.46g}{20g}×100%$=7.3%．
故答案為：（1）4；（2）1；（3）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為87.5%；（3）鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．