Question

16．向一定質量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的Na₂CO₃，溶液反應過程中加入的Na₂CO₃溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示：
（1）b點溶液中溶質有1種；
（2）c點溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）列式計算與CaCl₂溶液反應的Na₂CO₃溶液的質量；
（4）x值是106．

Answer 1

分析 分析反應的過程可知：加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了，據(jù)此分析解答；

解答 解：（1）b點表示碳酸鈉恰好完全反應，溶液中只含有NaCl一種溶質；故填：1；
（2）c點的溶液中含有Na₂CO₃、NaCl兩種溶質，由于Na₂CO₃顯堿性，NaCl顯中性，所以c的溶液的pH＞7；故填：＞；
（3）根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g．設生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質量為y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質量為z．則
Na₂CO₃～CO₂↑
106     44
y       2.2g
$\frac{106}{44}=\frac{y}{2.2g}$
y=5.3g，
Na₂CO₃～CaCO₃↓
106     100
z       5.0g
$\frac{106}{100}=\frac{z}{5.0g}$
z=5.3g
CaCl₂溶液反應的Na₂CO₃溶液的質量：$\frac{5.3g}{10%}$=53g
答：CaCl₂溶液反應的Na₂CO₃溶液的質量為53g；
（4）x值是：$\frac{5.3g+5.3g}{10%}$=106g
故填：106．

點評 解答本題關鍵要知道只有把鹽酸反應完了，才能與氯化鈣反應產生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．