Question

16．某校初三老師參加省化學(xué)優(yōu)質(zhì)課競賽，在課堂上演示了如下實(shí)驗(yàn)：三個(gè)小燒杯內(nèi)分別放入用相應(yīng)金屬材料剪成的元素符號形狀的金屬片（如圖）．
老師按Cu→Fe→Mg的順序依次倒入相同的稀鹽酸．通過實(shí)物投影儀同學(xué)們清楚地看到產(chǎn)生氣泡速度最快的是Mg，沒有氣泡產(chǎn)生的是Cu；實(shí)驗(yàn)效果非常明顯，教學(xué)非常成功．同學(xué)們很自然地得出三種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镸g＞Fe＞Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序分析回答，排在氫前面的金屬，活潑越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生氫氣的速度越快，排在氫后面的金屬不能和酸反應(yīng)生成氫氣，金屬越活潑，越容易被腐蝕．

解答 解：根據(jù)金屬活動性順序可判斷：Mg＞Fe＞H＞Cu，Mg最活潑，與酸反應(yīng)速率最快，產(chǎn)生氣泡的速度也最快，銅排在氫后面，不能置換出酸中的氫，故沒有氣泡產(chǎn)生．由金屬能否與酸反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度可判斷技術(shù)的活潑性．
故答案為：Mg，Cu； Mg＞Fe＞Cu．

點(diǎn)評 同學(xué)們要熟練運(yùn)用金屬活動性順序來解題，金屬越靠前，活動性越強(qiáng)，越容易與其他物質(zhì)反應(yīng)，排在后面的金屬活動性弱，穩(wěn)定性強(qiáng)，耐腐蝕性就強(qiáng)．