Question

4．如圖為實驗室常用的實驗裝置，請回答問題：

（1）寫出帶有標(biāo)號儀器的名稱：①分液漏斗．
（2）若用A、C裝置組合制取氧氣，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，實驗中，觀察到時，說明已經(jīng)收集滿氧氣．實驗完畢時，應(yīng)先從水中取出導(dǎo)氣管（填“熄滅酒精燈”或“從水中取出導(dǎo)氣管”）．
（3）寫出用B、E裝置組合制取某氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（4）硫化氫是有毒氣體，能溶于水形成氫硫酸（其化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似）．常用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制H₂S，某同學(xué)用G裝置來收集處理H₂S．
①實驗室制H₂S的化學(xué)方程式為H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑
②該裝置用于收集H₂S，說明其密度比空氣大（填“大”或“小”）．
③用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是，漏斗的作用是防止溶液倒吸（入集氣瓶）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常用儀器的名稱和用途分析解答；
（2）收集氧氣完畢時，應(yīng)先從水中取出導(dǎo)氣管，防止水倒流入試管，引起試管炸裂，再依據(jù)高錳酸鉀分解的反應(yīng)原理書寫方程式；
（3）B裝置適用于固體和液體不需加熱制取氣體的反應(yīng)，密度比空氣小的氣體用向下排空氣法收集；
（4）①根據(jù)信息提供的反應(yīng)物及反應(yīng)類型寫出相應(yīng)的方程式；②根據(jù)收集方法及進(jìn)氣口判斷硫化氫的密度；③根據(jù)信息硫化氫有毒及硫化氫的性質(zhì)分析．

解答 解：（1）根據(jù)常用儀器的名稱和用途分析可知兩種儀器分別是分液漏斗；
（2）收集氧氣完畢，應(yīng)先從水中取出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈，防止水倒流入試管，引起試管炸裂，高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、氧氣和二氧化錳，化學(xué)方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）B裝置適用于固體和液體不需加熱制取氣體的反應(yīng)，密度比空氣小的氣體用向下排空氣法收集，實驗室制取氫氣用鋅與稀鹽酸或稀硫酸常溫反應(yīng)，且氫氣的密度比空氣小，所以可用B、E裝置組合制取，反應(yīng)的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（4）①硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此產(chǎn)物為：硫酸亞鐵和硫化氫，反應(yīng)的方程式為：H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑；
②根據(jù)收集方法及進(jìn)氣管（長管）可以判斷硫化氫的密度比空氣大；
③因為硫化氫有毒，能溶于水形成氫硫酸，故可以和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，從而防止多余的硫化氫逸散到空氣中污染空氣；
漏斗可以增大與氫氧化鈉的接觸面積，防止溶液倒吸入集氣瓶．
故答案為：
（1）分液漏斗；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；從水中取出導(dǎo)氣管；
（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（4）①H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑；�、诖�  ③2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O； 防止溶液倒吸（入集氣瓶）．

點評 本題主要考查常用氣體裝置的選取方法、注意事項以及化學(xué)方程式的書寫，并考查了學(xué)生依據(jù)題意獲取信息和利用信息處理問題的能力及根據(jù)所學(xué)知識分析和解決問題的能力．