Question

6．我國南方所飲用的水常是河水，河水中常含有大量的泥沙、懸浮物和細菌等雜物．可用次氯酸（HClO）殺死細菌，將漂白粉[主要成分是Ca（ClO）₂]溶于水可生成氯化鈣（CaCl₂）和次氯酸．下列是某戶居民在飲用水之前對河水的處理步驟：河水→A（明礬）→B（沉淀）→C（過濾）→D（漂白粉）→凈水
（1）A步中加明礬的作用是吸附懸浮雜質(zhì)．
（2）該農(nóng)戶得到的凈水是混合物（填純凈物或混合物）在過濾時，若經(jīng)過兩次過濾后濾液仍然渾濁，其原因可能是濾紙破損，液面高于濾紙． （寫任意兩個方面的原因）．
（3）該農(nóng)戶得到的凈水是硬水還是軟水，硬水只要加肥皂水就可以區(qū)別，將該凈水轉(zhuǎn)化為純水的方法是將凈水進行煮沸
（4）自來水消毒過程中通常會發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用如圖表示．

1寫出甲圖所示反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂O+Cl₂=HCl+HClO；
2乙圖所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)；
3上述物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有Cl₂；O₂（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）在自來水凈化步驟中，加入明礬后沉淀和過濾可以除去較大顆粒懸浮雜質(zhì)解答；
（2）根據(jù)凈水的組成分析類別；根據(jù)過濾的注意事項及玻璃棒的作用分析；
（3）根據(jù)硬水和軟水的區(qū)別、硬水的軟化方法回答；
（4）
1．由反應(yīng)的模型圖及物質(zhì)的微觀構(gòu)成模型圖可知反應(yīng)物是氯氣和水，生成物是鹽酸和次氯酸，再由各物質(zhì)的微粒個數(shù)關(guān)系可寫出反應(yīng)的方程式；
2．根據(jù)反應(yīng)物生成物的種類確定反應(yīng)類型；
3．根據(jù)物質(zhì)組成確定物質(zhì)種類．

解答 解：（1）加入明礬是為了吸附懸浮雜質(zhì)．故答案為：吸附懸浮雜質(zhì)．
（2）該農(nóng)戶得到的凈水中溶有可溶性的物質(zhì)，屬于混合物；若經(jīng)過過濾后濾液仍然渾濁，其原因可能有濾紙破損，液面高于濾紙等．
（3）該農(nóng)戶得到的凈水是硬水，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，遇肥皂水產(chǎn)生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水產(chǎn)生的泡沫多的是軟水，生活中通過煮沸的方法使硬水軟化．
（4）
1．通過反應(yīng)的模型圖及物質(zhì)的微觀構(gòu)成模型圖可知：反應(yīng)物是氯氣和水，生成物是鹽酸和次氯酸，各物質(zhì)的微粒個數(shù)關(guān)系是1：1：1：1，反應(yīng)的方程式為H₂O+Cl₂=HCl+HClO；
2．乙圖中反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，所以是分解反應(yīng)；
3．由圖中可知，氯氣和氧氣是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)．
故填：Cl₂；O₂．
故答案為：
（1）吸附懸浮雜質(zhì)；
（2）混合物；濾紙破損；液面高于濾紙；
（3）硬水；肥皂水，煮沸；
（4）
1．H₂O+Cl₂=HCl+HClO；
2．分解反應(yīng)；
3．Cl₂；O₂．

點評 本題考查自來水凈化過程中個步驟的目的，同時考查過濾操作中的注意事項．難度不大，屬于基礎(chǔ)的知識．