Question

向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量．
（2）使用稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質(zhì)量；根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)化學(xué)方程式可以計算稀硫酸中硫酸的質(zhì)量以及生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進一步計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：根據(jù)圖示可以看出，生成氫氣的質(zhì)量是0.4g，
設(shè)鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，硫酸鋅的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65  98    161   2
x   y      z    0.4g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.4g

x=13g，y=19.6g z=32.2g
（1）樣品中鋅的質(zhì)量為13g．
（2）使用稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

19.6g

148.4g

×100%≈13.2%；
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

32.2g

13g+148.4g-0.4g

×100%=20%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．