Question

10．小紅和她的同學學習了金屬活動性及稀硫酸的一些性質(zhì)后，對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應產(chǎn)生了興趣，并進行了如下探究：
【提出問題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應；
猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應，且可能生成氫氣．
【實驗探究】實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，試管中無現(xiàn)象；
實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將反應后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現(xiàn)出明顯的藍色．
【分析猜想】（1）溶液呈藍色，說明生成了CuSO₄或硫酸銅
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象及已有的知識推斷，產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體．
【查閱資料】（1）常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應生成鹽和水．
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復原來的紅色．硫化氫不能使品紅溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氫均有毒．
【實驗探究】為了檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學進一步實驗：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復了紅色．
【實驗結(jié)論】（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應
（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應除產(chǎn)生的氣體外，此反應還生成了水，請寫出該反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）濃硫酸與銅加熱時能反應，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應，由此說明：物質(zhì)的化學性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關外，還可能與溶液中溶質(zhì)的濃度大小或質(zhì)量分數(shù)大小有關．
【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，請寫出該反應的化學方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，硫酸銅的水溶液呈藍色，品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成，二氧化硫能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，化學反應與反應物的濃度有關．

解答 解：【分析猜想】：（1）溶液變藍，說明有硫酸銅生成，故填：CuSO₄（硫酸銅）；
【實驗結(jié)論】：
（2）品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成，銅能與濃硫酸在加熱時反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，該反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）銅不能與稀硫酸反應，可以與濃硫酸反應，說明化學反應與反應物的濃度有關，故填：濃度大小或質(zhì)量分數(shù)大��；
【拓展延伸】：二氧化硫能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，故填：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
答案：
（1）CuSO₄或硫酸銅
【實驗結(jié)論】
（2）Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）濃度大小或質(zhì)量分數(shù)大小
【拓展延伸】SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O

點評 本題為科學探究題，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行．