Question

4．過氧化氫不穩(wěn)定易分解，某化學興趣小組測定一瓶久置的過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量進行實驗．充分反應后測得相關數(shù)據(jù)如下所示：
過氧化氫68g+二氧化錳1.2g$\stackrel{至質(zhì)量不再減輕}{→}$剩余的混合物67.6g
（1）求反應生成氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）求溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)圖示測得的相關數(shù)據(jù)及相關的過氧化氫分解的化學方程式，依據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)已知的氧氣質(zhì)量代入化學方程式求得參加反應的過氧化氫的質(zhì)量即可．

解答 解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的質(zhì)量為68g+1.2g-67.6g=1.6g；故填：1.6g；
（2）設69 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                                32
x                                 1.6g  
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
答案：（1）1.6g；（2）溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為3.4g．

點評 解此題的關鍵是根據(jù)圖示測得的相關數(shù)據(jù)及質(zhì)量守恒定律計算出隱藏的已知量---生成的氧氣質(zhì)量；進而按化學方程式的解題格式解答即可．