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19．在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質量之比為2：17，現向38g該H2O2溶液中加入2g二氧化錳，充分反應后，生成氧氣的質量為（　　）
A．1gB．1.6gC．2gD．8.5g

分析 過氧化氫溶液有H2O和H2O2，根據氫氧元素質量比可以算出過氧化氫的含量，然后根據氫元素的質量守恒就可以算出生成氧氣的質量．

解答 解：某H2O2溶液中H、O的質量比為2：17；
則：38g雙氧水溶液中氫元素質量為：38g×$\frac{2}{2+17}$=4g
根據過氧化氫分解的化學方程式可以知道，過氧化氫完全反應后生成水和氧氣，該過程中氫元素的質量沒有改變；所以反應后水的質量為：4g÷$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=36g
所以根據質量守恒定律可以知道生成氧氣的質量為 38g-36g=2g；
故選C．

點評 該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對根據化學反應方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況，要想解答好這類題目，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等，有時候如果能正確的運用元素守恒的思想來解答相關問題能起到事半功倍的效果．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列圖象正確的是（　�。�
A．
一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀
B．
在一定條件下，氧氣的溶解度隨溫度的變化
C．
向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液
D．
該反應是NaOH溶液滴入稀HCl中

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的．他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO4）溶液…
鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液…
【預測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：
①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．
實驗一實驗二實驗三

實驗
方案
實驗
現象		鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色．無現象鋁片表面產生氣泡較快．
結論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢．銅不與稀硫酸反應鋁能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快
三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是②
【回答問題】
（1）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物．
（2）實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑．
（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是只能證明Al、Cr比銅活潑，無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱．
（4）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是Al、CrSO4溶液、Cu或Al2（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液．
【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有①通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱  ②通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．物質的下列性質中，全部屬于物理性質的是（　�。�
A．氧化性、可燃性B．顏色、硬度
C．溶解性、毒性D．緩慢氧化、農家肥腐熟

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．當今不法商販用具有漂白防腐作用的焦亞硫酸鈉（化學式為Na2S2O5）處理生姜，使生姜變得又黃又亮，從而謀取利益．過量的焦亞硫酸鈉會嚴重危害人體健康．Na2S2O5中硫元素的化合價為（　�。�
A．+4B．-4C．+2D．+6

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．鐵及其化合物在生活生產中有重要的應用，請回答下列問題：
（1）根據有關報導，現在世界上每年因為腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%-40%，鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與氧氣、水等發(fā)生反應的過程．
（2）鐵礦石練成鐵是一個復雜的過程，把鐵礦石、焦炭和石灰石儀器加入高爐，加入石灰石的主要作用是將礦石中的SiO2（二氧化硅）轉變成爐渣除去．在高爐中從上往下依次發(fā)生的反應時C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2 CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．（用化學方程式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列推理不正確的是（　　）
①燃燒過程中伴隨著發(fā)光放熱，所以有發(fā)光放熱現象的變化一定是燃燒；
②分子可以構成物質，所以物質一定是由分子構成的；
③單質只含一種元素，所以含一種元素的物質一定是單質；
④物理變化沒有新物質生成，所以沒有新物質生成的變化一定是物理變化；
⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物．
A．①②③⑤B．①②⑤C．①③④D．③⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．請利用化學知識解釋日常生活中的現象．
（1）用井水洗衣服時，肥皂不易起泡沫，其原因是井水可能是硬水（ 選填硬水或軟水）；
（2）鐵在潮濕的空氣中易生銹，其原因是鐵更容易與氧氣、水分充分接觸；
（3）濕衣服能晾干，從微觀角度解釋其原因是分子是在不斷的運動的．
（4）“頁巖氣”是未來能源的“新寵”，其主要成分是甲烷（CH4），甲烷中碳元素與氫元素的質量比是3：1，甲烷燃燒需要的條件是：與氧氣接觸和溫度達到著火點．
（5）炒菜的油鍋起火，滅火方法為蓋上鍋蓋；滅火原理是隔絕空氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．氯化鈣鉀石的化學式為KCl•xCaC12（x是CaCl2的系數）．它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl2的混合溶液．某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，產生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）寫出Na2CO3與CaCl2反應的化學方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（2）圖中A點表示的意義是溶液中氯化鈣恰好完全反應．
（3）18.55g氯化鈣鉀石樣品中：
①CaCl2的質量是11.1g；
②KCl的質量是7.45g；
③氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數是21.0%．
（4）所用Na2CO3溶液中溶質的質量分數是多少？（最后一問要求寫出計算過程）

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