Question

9．某污水處理工廠用20%的氫氧化鈉溶液處理100g（含硫酸）廢水，共消耗氫氧化鈉溶液80g，洗滌后的溶液呈中性，請問
（1）廢水中的硫酸質(zhì)量是多少？
（2）廢水的硫酸質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 洗滌后溶液呈中性說明兩種溶液恰好完全反應(yīng)，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)的化學方程式計算硫酸質(zhì)量，從而求出廢水的硫酸質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)石油產(chǎn)品中含H₂SO₄的質(zhì)量是x，80g20%的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉的質(zhì)量為：80g×20%=16g
  2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
    80   98
   16g    x
$\frac{80}{16g}=\frac{98}{x}$
x=19.6g
廢水的硫酸質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{19.6g}{100g}×$100%=19.6%
答案：
（1）廢水中的硫酸質(zhì)量是19.6g
（2）廢水的硫酸質(zhì)量分數(shù)是19.6%．

點評 根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)首先計算出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，然后利用化學方程式進行計算．