Question

10．為研究某鈣片的含鈣量，初三某興趣小組的同學們?nèi)?0.0g鈣片（此種鈣片中只有碳酸鈣才含有鈣元素），放入質(zhì)量為140.0克的錐形瓶中，加入50.0克足量的稀鹽酸，放在電子秤上稱量，每隔一段時間讀一次數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表．

錐形瓶+10.0g鈣片+50.0g稀鹽酸	次數(shù)	1	2	3	4	5	6
	質(zhì)量/g	199.2	198.0	197.5	196.9	196.7	196.7

（1）不必進行第7次讀數(shù)，因為從第5次起，10.0g鈣片中碳酸鈣已反應完．
（2）10.0g鈣片中含有碳酸鈣的質(zhì)量是多少克？（要有必要的計算過程，下同）
（3）求這種鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)（這種鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=鈣元素的質(zhì)量÷鈣片的質(zhì)量×100%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中信息可知：
（2）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應前后質(zhì)量減少的就是生成二氧化碳的質(zhì)量進行解答；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量進行解答．
（3）根據(jù)鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=鈣元素的質(zhì)量÷鈣片的質(zhì)量×100%解答．

解答 解：（1）根據(jù)表中信息可知：鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，第5、6次反應質(zhì)量不再變化，說明10.0g鈣片中碳酸鈣已反應完．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，最多能生成二氧化碳質(zhì)量=10g+140g-50g-196.7g=3.3g；
設10.0g鈣片中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x．                         
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑              
100                   44
x                    3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
（3）這種鈣片中鈣元素的質(zhì)量=7.5g×$\frac{40}{100}×$100%=3g
這種鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{3g}{10g}×$100%=30%．
答案：
（1）5；
（2）10.0g鈣片中含有碳酸鈣的質(zhì)量是7.5g；
（3）這種鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為30%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．