Question

某同學配制60g溶質質量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品．回答下列問題：

（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③

 

（填步驟名稱）．
（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是

 

（填名稱）．
（3）計算所需NaCl的質量為

 

g，稱量時，NaCl應放在托盤天平的

 

（填“左盤”、“右盤”）上．在此操作中，如果將藥品和砝碼放反了，所配制的溶液溶質質量分數(shù)將

 

（偏大、偏小、或不變）
（4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用

 

（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線．如圖該同學觀察方式正確的是

 

（填序號）．

（5）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數(shù)會

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

考點：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制,測量容器-量筒,稱量器-托盤天平

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)已有的溶液配制的知識進行分析解答，配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解，根據(jù)各步使用的儀器分析解答即可．

解答：解：（1）配制溶液的步驟是①計算，②稱量，③溶解，故填：溶解；
（2）配制過程需要的玻璃儀器是燒杯、量筒、玻璃棒，故填：玻璃棒；
（3）計算所需NaCl的質量為60g×5%=3g，稱量時，NaCl應放在托盤天平的左盤上．在此操作中，如果將藥品和砝碼放反了，由于不需要使用游碼，所配制的溶液溶質質量分數(shù)將不變，故填：3，左盤，不變；
（4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線．要平視凹液面的最低處，如圖該同學觀察方式正確的是A，故填：膠頭滴管，A；
（5）若用C觀察方式量取水的體積，則所取的水的體積偏小，所配制溶液的溶質質量分數(shù)會偏大，故填：偏大．

點評：掌握溶液的配制方法是解答本題的關鍵．