Question

（2011?綦江縣）某粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂．小青同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)除去可溶性雜質(zhì)．

（1）步驟①的化學(xué)方程式為

2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓

．
（2）步驟②中得到的白色沉淀是

CaCO₃

（填化學(xué)式）．
（3）步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的

C D

．
A．CaCl₂      B．MgCl₂      C．NaOH     D．Na₂C0₃．

Answer 1

分析：除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，因?yàn)榧尤氲脑噭┒际沁^(guò)量的，所以后加的試劑要把先加的試劑所帶入的雜質(zhì)除掉，加入過(guò)量的稀鹽酸，這樣可以除去多余的碳酸根離子和氫氧根離子．

解答：解：本實(shí)驗(yàn)的過(guò)程為①加過(guò)量NaOH溶液，與MgCl₂發(fā)生反應(yīng)，生成Mg（OH）₂沉淀和氯化鈉；
②加過(guò)量Na₂CO₃溶液，與CaCl₂發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO₃沉淀和氯化鈉，過(guò)濾，濾出前面生成的沉淀；
③加適量鹽酸，與①中過(guò)量NaOH溶液和②中過(guò)量Na₂CO₃溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；蒸發(fā)、結(jié)晶，得到精鹽．
故答案為：
（1）2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓；
（2）CaCO₃；
（3）C D．

點(diǎn)評(píng)：通過(guò)離子間的反應(yīng)把離子轉(zhuǎn)化為沉淀和氣體除去，但要注意加入試劑的量，最后不能帶入新的雜質(zhì)．