Question

【題目】金屬材料廣泛應用于生產生活中。干電池中含有金屬銅和鋅，將廢舊電池回收利用對保護環(huán)境具有重要意義。如圖是干電池的截面示意圖,結合圖示回答下列問題:

(1)干電池有兩個電極,銅帽與碳棒相連為正極,這是利用銅的____________________性。

(2)實驗室將廢電池回收得到的某金屬單質洗凈后可用于制取氫氣，該反應的化學方程式為____________________。

(3)將電池填充物( MnO2、炭粉及NH4Cl的混合物)加水溶解、過濾,可得到NH4Cl溶液。NH4Cl 還可當作肥料使用，屬于____________________肥。

(4)下列能證明銅鋅金屬活動性強弱的試劑組合是____________________(填字母)。

A.鋅、銅和稀硫酸

B.鋅和氯化銅溶液

C.銅和硫酸鋅溶液

(5)將mgZn和Fe的混合物加入到一-定質量的CuCl2溶液中,充分反應后過濾,將得到的濾渣洗滌、干燥后稱量,質量仍為mg,對所得濾液和濾渣有以下四種判斷,其中正確的是____________________(填字母)。

A.濾液可能是無色

B.濾液中一定含有ZnCl2和FeCl2

C.濾渣中的物質可能有三種

D.濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產生

Answer 1

【答案】導電 氮 ABC B

【解析】

(1)金屬銅具有導電性，故填：導電。

(2)銅在金屬活動性順序中是氫后金屬，不與酸發(fā)生反應，鋅是氫前金屬、能與酸發(fā)生反應。由于鹽酸具有揮發(fā)性會使氫氣不純，所以實驗室制取氫氣常用稀硫酸，反應的化學方程式為，故填：。

(3)根據(jù)化肥中所含氮、磷、鉀元素的種類，化肥可分為氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥。NH4Cl中只含有氮元素屬于氮肥。

(4)兩種金屬中加酸，根據(jù)能否反應，可證明出兩者活動性的強弱，能發(fā)生反應的活動性強，A符合要求；

證明兩種金屬的活動性強弱的另一種方法是將其中的一種金屬加到另一種金屬的鹽溶液中。如果能發(fā)生反應，說明加入的金屬比鹽溶液中的金屬活動性強，反之則弱。所以選項BC也都能證明二者活動性的強弱。故選ABC。

(5)將鋅和鐵加到氯化銅的溶液中，優(yōu)先發(fā)生反應的是鋅和氯化銅，鋅完全反應后才是鐵和氯化銅的反應。根據(jù)鋅和鐵與氯化銅發(fā)生反應的物質間的質量關系:

金屬質量減少

金屬質量增加

可知，鋅發(fā)生反應后，所得金屬的質量比原先質量減少了。鐵發(fā)生反應后，所得金屬的質量比原先增加了。由于反應前后金屬的質量沒變，那么這兩個反應一定都發(fā)生了。能確定的是所得金屬(濾渣)中一定有銅，一定沒有鋅，可能有鐵。濾液中一定.有氯化鋅，氯化亞鐵，可能有氯化銅。綜上，濾液中一定含有氯化亞鐵，濾液為淺綠色，A錯誤；B正確；濾渣中最多有銅和過量的鐵兩種金屬，C錯誤；

由于鐵可能有也可能沒有，所以濾渣加入鹽酸不一定有氣泡產生，D錯誤，故選B。