16．下列儀器中，沒有在瓶頸處“磨砂”的是（　　）
A．廣口瓶B．錐形瓶C．集氣瓶D．滴瓶

分析 磨砂處理是讓化學器具之間的接觸面更光滑、接合更緊的一種方法，一般來說儲存化學藥品的容器都要磨砂；據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：A、廣口瓶用于盛放固體藥品，需要密封保存，需要進行磨砂處理，故選項不符合題意．
B、錐形瓶可以作大量反應的容器，不需要進行磨砂處理，故選項符合題意．
C、集氣瓶需要蓋玻璃片 所以為防止氣體溢出需要在瓶口處磨砂，故選項不符合題意．
D、滴瓶的滴管與瓶子之間必須接合緊密，需要進行磨砂處理，故選項不符合題意．
故選B．

點評 本題難度不大，掌握常見化學儀器的名稱、用途、使用注意事項等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．觀察和實驗是學習科學的重要方法，下列實驗中觀察到的現(xiàn)象正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)藍色絮狀沉淀
B．酚酞試液滴入食鹽溶液中變藍色
C．鐵銹放入稀硫酸中溶液變藍色
D．硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．海水是一種重要的自然資源，海水中含有NaCl、MaCl2、CaCl2等物質(zhì)，金屬鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取鎂的簡單流程．

（1）操作1是過濾．
（2）氯化鎂中鎂元素的化合價是+2，由氯化鎂制鎂的化學方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）海水提鎂要用到石灰石或貝殼，那么，其在生產(chǎn)流程中起的作用是分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣將鎂離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲、乙兩種固體均不含結(jié)晶水，在水中不發(fā)生反應且溶解性互不影響，它們的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．t1℃甲、乙的飽和溶液，降低溫度，甲先析出晶體
B．t1℃時，70g甲的飽和溶液加入40g乙物質(zhì)，溶液質(zhì)量仍為70g
C．將t2℃甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量：甲＞乙
D．將t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量：甲＞乙

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．對如圖所示實驗分析正確的是（　�。�
A．可能發(fā)生了一系列物理變化B．甲中有未溶解的氧化鈣
C．操作Ⅱ一定是升高溫度D．乙中液體可能呈中性

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

1．海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛．
（1）為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可按照下列實驗步驟進行：①加過量BaCl2溶液②加過量NaOH溶液③加過量Na2CO3溶液④過濾⑤加入適量鹽酸．其中步驟③加過量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的鋇離子和鈣離子．
（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：

步驟Ⅰ中反應的化學方程式是MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2．步驟Ⅱ中的試劑a是稀鹽酸．
（3）采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖：

①上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應的化學方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl．
②步驟Ⅰ中“吸氨”的目的是使溶液顯堿性，更易吸收二氧化碳
③根據(jù)步驟Ⅲ中信息純堿中混有碳酸氫鈉，可通過加熱的方法除去．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下面是某同學在“土壤酸堿性測定實驗”中設計采樣點的四種方案（●為取樣點），最合理的方案是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．某同學設計了利用廢舊電池中的鋅皮制取干燥、純凈的氫氣，并驗證該氣體中雜質(zhì)的實驗．請回答下列問題：

（1）實驗中產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，除此之外還可能含有的氣體雜質(zhì)的化學式是HCl；
（2）如果用E裝置檢驗該雜質(zhì)，則E中所放試劑的名稱為硝酸銀溶液，E應連接在上述裝置中BC（填字母）之間．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

6．根據(jù)硫酸銨[（NH4）2SO4]的化學式計算：
（1）硫酸銨的相對分子質(zhì)量；
（2）硫酸銨中各元素的質(zhì)量比；
（3）氮元素的質(zhì)量分數(shù)；
（4）1噸硫酸銨中含氮元素的質(zhì)量；
（5）1噸硫酸銨與多少噸碳酸氫銨（NH4HCO3）含氮量相等？

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