Question

5．將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g放入燒杯中（燒杯質(zhì)量為20g），再加入36.2g稀硫酸，在一定時間內(nèi)恰好完全反應，無固體剩余．反應時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量（m）的關系如圖所示：
（1）生成氣體的質(zhì)量為2.2g；6g固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量0.7g．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.5%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應會生成二氧化碳，硫酸鈉不反應，所以反應前后裝置減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量進行分析；
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結合碳酸鈉和稀硫酸反應的化學方程式可以求算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）利用（1）中所求碳酸鈉的質(zhì)量，進一步可得到原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量，再利用該反應可求生成的硫酸鈉的質(zhì)量，然后利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行計算即可．

解答 解：（1）二氧化碳的質(zhì)量=62.2g-60.0g=2.2g；
（2）設原有碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106           142                           44
 x              y                             2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=7.1g
6g固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量是6g-5.3g=0.7g；
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{6g-5.3g+7.1g}{6g+36.2g-2.2g}$×100%=19.5%．
故答案為：（1）2.2，0.7；
（2）19.5%．

點評 本考點既考查了根據(jù)化學方程式的計算，又考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量守恒定律，屬于含雜質(zhì)的計算，綜合性比較強，屬于圖象型計算題，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，雜質(zhì)是否溶于水、是否反應等問題．