Question

18．甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．  
（1）若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸．寫(xiě)出甲→乙的化學(xué)方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；乙→丙時(shí)所需
另一種反應(yīng)物中，一定含有氧元素和硫元素．
（2）已知難溶性的堿受熱會(huì)分解生成相應(yīng)的金屬氧化物和水．若甲是黑色金屬氧化物，乙的溶液呈藍(lán)色．則甲→乙還需要的試劑可以是鹽酸；寫(xiě)出乙→丙的化學(xué)方程式：
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氣燃燒生成了水，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
（2）若甲是黑色金屬氧化物，乙的溶液呈藍(lán)色，則甲為氧化銅，乙為可溶性的銅鹽，則甲→乙還需要的試劑可以是鹽酸或硫酸等；根據(jù)甲是氧化銅，則乙→丙可通過(guò)可溶性的銅鹽與可溶性的堿反應(yīng)制取，選擇物質(zhì)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式即可．

解答 解：（1）氫氣燃燒生成了水，所以，甲→乙的化學(xué)方程式是：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；
由于水中含有氫、氧元素，并且氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為；2：1，在硫酸中含有氫、硫、氧三種元素，且氫氧原子的個(gè)數(shù)比是1：2，由質(zhì)量守恒定律可知，乙→丙時(shí)所需另一種反應(yīng)物中，一定含有硫元素和氧元素；
（2）若甲是黑色金屬氧化物，乙的溶液呈藍(lán)色，則甲為氧化銅，乙為可溶性的銅鹽，則甲→乙還需要的試劑可以是鹽酸或硫酸等；根據(jù)甲是氧化銅，則乙→丙可通過(guò)可溶性的銅鹽與可溶性的堿反應(yīng)制取，可以氯化銅和氫氧化鈉的反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式是：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
故答案為：
（1）2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O； 硫；
（2）鹽酸；CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．難度較大．只有熟練地掌握了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)才能較好地完成本題．