Question

【題目】（10，綿陽29）質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：

質(zhì)量分數(shù)	10%	20%	30%	40%	50%	60%	70%	80%	90%	98%
密度(g/mL)	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84

將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：

（1）10mL98%的濃硫酸中含_________gH2SO4。

（2）列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量。

（3）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)與密度的關(guān)系是 。10mL水和10mL質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該在 至 之間。

Answer 1

【答案】（1）18

（2）解：設(shè)10mL稀硫酸與鋅完全反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98

X 18.0g×

答：略

（3）質(zhì)量分數(shù)越大密度越大% b%

【解析】

(1)根據(jù)對照表，98%的濃硫酸的密度為1.84g/mL，10mL98%濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量=10mL×1.84g/mL×98%≈18.0g；(2)所取10mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量=18g×10mL100mL=1.8g，設(shè)10mL稀硫酸與鋅完全反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98

x 1.8g

，x≈1.2g

答：消耗金屬鋅的質(zhì)量約為1.2g；(3)從對照表可以得到：硫酸溶液質(zhì)量分數(shù)從10%至98%不斷增大，硫酸溶液的密度也在不斷增大；假設(shè)硫酸溶液的密度為ρ，

10mL水和10mL質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)=①當(dāng)ρ=1.07g/ml時，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)=；②當(dāng)ρ=1.84g/ml時，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)=。

所以10mL水和10mL質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該在0.52b%0.65b%之間。