Question

【題目】日常使用的牙膏由摩擦劑、保濕劑、甜味劑、表面活性劑、色素等多種成份組成。其中摩擦劑有碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等不同種類的摩擦劑，一般占配方的50% ，表面活性劑中含有硫酸鈉。
（1）輕質(zhì)碳酸鈣是一種常用的摩擦劑。其中一個生產(chǎn)方法是：將生石灰加水生成石灰乳，再通入二氧化碳，最后把生成的碳酸鈣沉淀經(jīng)脫水、干燥和粉碎得到的顆粒細(xì)、密度小的粉末就稱為輕質(zhì)碳酸鈣。該過程中，生成碳酸鈣的化學(xué)方程式為。
（2）我�！拔遗c化學(xué)”活動小組的成員自制了牙膏，請你設(shè)計實驗方案，判斷他們使用的原料中是否含有老師提供的輕質(zhì)碳酸鈣和硫酸鈉（假設(shè)其他成份不反應(yīng)）。
限選用品與試劑：稀鹽酸、pH試紙、NaOH溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、蒸餾水

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和必要結(jié)論
步驟1：取少量樣品于燒杯中，加入足量稀鹽酸，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾。	觀察到 ， 說明該牙膏中含有碳酸鈣
步驟2： ， 。	， 說明該牙膏中含有Na2SO4； 如果無明顯變化，說明該牙膏中沒有Na2SO4。

Answer 1

【答案】
（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）有氣泡冒出；取少量步驟1所得的濾液于試管中；加入BaCl2溶液；如果有白色沉淀產(chǎn)生
【解析】（1）二氧化碳和石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣，故生成碳酸鈣的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）步驟1：中加入足量稀鹽酸后，得出結(jié)論含有碳酸鈣，故應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為有氣泡冒出；
步驟2：要證明有硫酸根的存在，需加入鋇離子的溶液。故實驗操作為：取少量步驟1所得的濾液于試管中，加入BaCl2溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象為：如果有白色沉淀產(chǎn)生.
故答案為：（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（2）有氣泡冒出；取少量步驟1所得的濾液于試管中；加入BaCl2溶液；如果有白色沉淀產(chǎn)生.
（1）二氧化碳和石灰乳的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
（2）如果有碳酸鈣，則碳酸根會和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；如果有硫酸鈉，則會和鋇離子反應(yīng)生成沉淀；