Question

3．按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，同時(shí)將針筒內(nèi)全部液體迅速注入容器中，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下表所示．實(shí)驗(yàn)開始前紅墨水左右兩端液面保持相平，容器Ⅰ、Ⅱ體積相同，裝置氣密性良好．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	容器Ⅰ	針筒Ⅰ	容器Ⅱ	針筒Ⅱ	紅墨水液面位置
a	二氧化碳 （充滿）	10mL澄清石灰水	二氧化碳 （充滿）	V mL水	保持左高右低
b	0.5g鋅粉	15mL20%的稀硫酸	0.5g鐵粉	15mL20%的稀硫酸

（1）實(shí)驗(yàn)a中，容器Ⅰ內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，針筒Ⅱ中水的體積V=10 mL．紅墨水液面位置發(fā)生變化的原因是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)b中，針筒Ⅰ、Ⅱ內(nèi)硫酸足量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，產(chǎn)生氣泡較劇烈的是容器Ⅰ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），紅墨水液面位置的變化情況是B（填字母編號(hào)）．
A．開始左高右低，最終左低右高
B．開始左低右高，最終左高右低
出現(xiàn)該變化的原因：開始時(shí)鋅和稀硫酸的反應(yīng)速率比鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣多；最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣比鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳能夠溶于水，能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)要確定好常量和變量；
（2）鋅比鐵活潑，和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率比鐵和稀硫酸反應(yīng)的速率快；
鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)a中，容器Ⅰ內(nèi)，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；
為了進(jìn)行對(duì)比，得出正確的結(jié)論，針筒Ⅱ中水的體積V=10 mL；
紅墨水液面位置發(fā)生變化的原因是：二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，導(dǎo)致容器Ⅰ內(nèi)的氣壓比容器Ⅱ內(nèi)的氣壓更低，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：澄清石灰水變渾濁；10；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)b中，產(chǎn)生氣泡較劇烈的是容器Ⅰ，這是因?yàn)殇\比鐵活潑，和足量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率比鐵和稀硫酸反應(yīng)的速率快；
紅墨水液面位置的變化情況是開始左低右高，最終左高右低，出現(xiàn)該變化的原因是：開始時(shí)鋅和稀硫酸的反應(yīng)速率比鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣多，最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣比鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多．
故填：Ⅰ；B；鋅和稀硫酸的反應(yīng)速率比鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣多；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣比鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，金屬在金屬活動(dòng)性順序表中排的越靠前，與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)速率就越快，要注意理解．