【題目】（6分）下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，請根據(jù)相關信息回答下列問題。

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

NaCl

35．7

35．8

36．0

36．3

36．6

37．0

37．3

KNO3

13．3

20．9

31．6

45．8

63．9

85．5

110

（1）60℃時，在100 g水里溶解_________g KNO3時，溶液才可達到飽和狀態(tài)。

（2）下圖為NaCl 和KNO3的溶解度曲線，則表示NaCl的溶解度曲線是_________(填“甲”或“乙”)；其中溫度t的范圍可能在________（填字母序號）。

A．10℃~20℃之間 B．20℃~30℃之間

C．30℃~40℃之間 D．40℃~50℃之間

（3）請根據(jù)上表或圖示總結(jié)出一條具有一定規(guī)律的結(jié)論 。

（4）在0℃時，分別在100 g 水中加入30 g NaCl 和KNO3固體，再加熱到60℃時（假設溶劑不損耗），NaCl溶液為______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。加熱前后，有關兩種溶液的說法正確的是_____（填字母序號）。

A．0℃時，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同

B．60℃時，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同

C．加熱前后，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小變大

D．加熱前后，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變

【答案】（1）110 （2）乙 B （3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高，逐漸增大；

（4）不飽和 B

【解析】

試題分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，因此該溫度下在100g水里溶解 110gKNO3時，溶液才可達到飽和狀態(tài)．

（2）0℃時氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，因此乙曲線是氯化鈉溶解度曲線，由表中數(shù)據(jù)可知在20℃-30℃之間

氯化鈉的溶解度在36g～36．3g之間，硝酸鉀的溶解度在31．6g～45．8g之間，兩物質(zhì)有相同的溶解度．

（3）由表格數(shù)據(jù)或溶解度曲線可以看出硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉溶解度受溫度影響較�。�

（4）0℃時，氯化鈉的溶解度為35．7g，在此溫度下在100g水中加入30gNaCl得到的是不飽和溶液，而0℃時KNO3固體的溶解度為13．3g，此溫度下，100g水中加入30g硝酸鉀得到的是飽和溶液，當加熱到60℃時，氯化鈉的溶解度為37．3g，此時仍然是不飽和溶液，而硝酸鉀在60℃時的溶解度為110g，此溫度下是硝酸鉀的不飽和溶液．

A、由上述分析可知0℃時兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相同，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．故A錯誤；

B．60℃時兩溶液都是不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，正確；

C．加熱前后，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，因為加熱前后都是不飽和溶液，故C錯誤

D．加熱前后，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應由小變大，因為加熱前是飽和溶液且有固體剩余，加熱后是不飽和溶液，固體全部溶解，故D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】人體結(jié)石有多種，其中一種含有較多的草酸鈣（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合價是

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在下定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中不正確的是

A．該反應為化合反應

B．丙可能為該反應的催化劑

C．該反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5

D．該反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4

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【題目】【改編】下列物質(zhì)組合能形成溶液的是

A．泥沙和水 B．碘和酒精

C．高錳酸鉀和汽油 D．粉筆灰和植物油

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【題目】（15分）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．

【查閱資料】

①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)（不與酸反應）．

②生產(chǎn)原理反應：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分離得晶體B，并使其充分受熱，可分解制得純堿，同時得到二氧化碳和水．

③氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑．

④部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問題討論】

（1）①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和 、 ，

②操作Ⅱ的名稱為 ．

③流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的 ．

④寫出加入NaOH溶液與MgCl2反應的化學方程式 ．

⑤晶體B受熱分解的化學方程式為 ．

（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是 （填序號）．

A．NaOH B．NH3 C．HCl D．CO2

【組成探究一】

（3）設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體B，請完成下表

選擇的裝置

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

選擇的裝置（填序號）

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

樣品不含晶體B

【組成探究二】

（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為 ，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．

【組成探究三】

（5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

①判斷加入氯化鈣溶液是否過量的方法是 ，然后觀察現(xiàn)象判斷．

②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后觀察現(xiàn)象判斷．

A．氯化鋇溶液 B．硝酸銀溶液 C．碳酸鈉溶液 D．稀鹽酸

③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程．3分）

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【題目】實驗室里幾種物質(zhì)在互相談論著．你認為它們的敘述中屬于化學變化的是

A．試管：同學們不愛惜我，我被摔碎了

B．鐵釘：好難受啊，我在潮濕空氣中生銹了

C．燈泡：我通電后發(fā)光了，給學生帶來光明

D．蒸餾水：我被酒精燈加熱后蒸發(fā)了

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）關注物質(zhì)變化的過程，探究物質(zhì)變化的條件是化學學習的重要內(nèi)容之一。以下是初中化學進行的部分探究實驗，請回答有關問題：

（1）實驗A探究的是物質(zhì)燃燒的條件，由此實驗得出的結(jié)論是：在通常情況下物質(zhì)燃燒需要滿足以下條件： 。

（2）寫出A實驗中白磷燃燒的化學方程式 。

（3）根據(jù)你所掌握的知識，實驗B中左、中、右三支試管中，哪支試管中的鐵釘易生銹 （填“左邊”或“中間”或“右邊”）

（4）請總結(jié)出鐵制品發(fā)生銹蝕的基本條件是 。

（5）寫一種防止鐵制品銹蝕的方法 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（4分）分類是學習和研究化學常用的科學方法。

（1）根據(jù)組成下列物質(zhì)可平均分成三類：

金剛石、氧化鋁、硝酸銨、葡萄糖、鉛、醋酸

其中一類包括的物質(zhì)的化學式是① ，你將它們按組成分為一類的依據(jù)是② 。（不能出現(xiàn)物質(zhì)分類中的名詞）

（2）依據(jù)不同的分類標準，化學反應也可以分為不同的類別。

I.H2 + CuO △Cu + H2O

II.Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

觀察兩個反應中元素的化合價在反應前后有升降的是① (填序號)，其中化合價升高的元素是② 。依據(jù)元素的化合價在化學反應前后是否有升降，我們可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

③通過列舉四種基本反應類型的不同的化學反應，比較這些反應前后元素的化合價是否有升降。得出下列反應類型的關系正確的是（ ）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(10分)“比較歸納法”是學習化學的一種重要方法。（“―”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示某種物質(zhì)可通過一步反應轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。）

（1）請以表2中序號Ⅰ為示例，填寫序號 Ⅱ、Ⅲ 中的空格：

（2）室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關系，正確的是____________（填標號）。

A．MgCl2 — AgNO3 B．KNO3 — MgCl2

C．MgCl2 — HCl D．Mg(OH)2 — MgCl2

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