【題目】根據(jù)如圖所示裝置回答下列有關問題：

（1）儀器x的名稱是____。

（2）若用裝置B收集氧氣，進氣口應為__(填“a”或“b”)端。

（3）對比裝置C和D，可以得出關于可燃物燃燒的條件是____。

（4）裝置C中反應的化學方程式是_____________________

（5）在做硫燃燒時集氣瓶中裝入少量水的目的是__________________

【答案】長頸漏斗b溫度要達到可燃物的著火點3Fe+2O2Fe3O4吸收二氧化硫，防止污染空氣

【解析】

（1）據(jù)圖可知儀器x的名稱是長頸漏斗；

（2）氧氣不易溶于水且密度比水小，用裝置B收集氧氣，應從b進入；

（3）C中紅熱的鐵絲能燃燒，D中常溫下的鐵絲不燃燒，可以得出可燃物燃燒必須達到著火點；

（4）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，C中反應的化學方程式是：3Fe+2O2Fe3O4 ；

（5）硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，二氧化硫會污染空氣，集氣瓶內(nèi)預先加有少量水，它的目的是：吸收二氧化硫，防止污染空氣。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用如下圖所示裝置測量空氣中氧氣體積分數(shù)并取得成功。

（查閱資料）白磷的著火點 40℃;硫酸銅溶液能與白磷反應，從而化解白磷的毒性。

（提出問題）氧氣體積約占空氣總體積的多少?

（實驗準備）錐形瓶內(nèi)空氣體積為 230mL，注射器中硫酸銅溶液的體 積為 50mL，該裝置氣密性良好。

（實驗探究）裝入藥品，按圖所示連接好儀器，夾緊彈簧夾。先將錐形 瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出。

（現(xiàn)象分析）

（1）將錐形瓶底部放入熱水中，白磷被引燃;足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說明瓶內(nèi)剩余氣體_____(填“支持”或“不支持”)燃燒。

（2）在整個實驗過程中，可觀察到氣球的變化是_____。

（3）待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，還可觀察到的現(xiàn)象:①注射器中的水 自動噴射出來，②當注射器中的水還剩約 4 mL 時停止下流。導致這些現(xiàn)象發(fā)生的原因是_____；______。

（得出結(jié)論）______。

（反思與評價）此裝置與課本上的實驗裝置相比，有不少優(yōu)點，請你寫出一條:______。

（4）本實驗裝置______（填“要”或“不要”）進行氣密性檢查，如果需要，說出你的操 作方法：__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】今年春節(jié)，一首勵志小詩《苔》因央視《經(jīng)典詠流傳》而火了起來。全詩如下：白日不到處，青春恰自來。苔花如米小，也學牡丹開。

苔蘚是低級植物，多生于陰濕地方，可以為土壤涵養(yǎng)水源（請標出水中氫元素的化合價_____），苔蘚的種類多少可以檢測空氣中鉛、銅、鍋等重金屬污染物的含量（ 其中鉛的元素符號為_____），大多數(shù)的苔蘚植物適于偏酸性的土壤（酸中的陽離子符號為_____），苔蘚植物還能不斷地分泌酸性物質(zhì)，溶解巖石表面，慢慢形成土壤巖石中常含碳酸鈣，碳酸鈣中的陰離子是_____）。因此，人們常說苔蘚是城市的生態(tài)保鮮劑和大自然的拓荒者。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)氧化鐵(Fe2O3)的化學式計算：

（1）氧化鐵的相對分子質(zhì)量______。

（2）氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比______。

（3）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)＝______。

（4）320 g 氧化鐵中含鐵元素的質(zhì)量為多少______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列儀器進行實驗（所有裝置的氣密性都已檢查完畢）

（1）把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并收集氧氣，完成該實驗你所選用的儀器有______（填字母）。寫出發(fā)生反應的表達式______。

這種方法與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有______的優(yōu)點。

（2）科學興趣小組想研究影響過氧化氫（H2O2）分解速度的因素。在四支試管中分別加入0.2克二氧化錳（MnO2）粉末，然后加入等量的不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的速度，記錄如下：

該實驗研究的問題是，過氧化氫分解的速度與______的關系。

（3）某同學探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”實驗步驟和現(xiàn)象如下：

（4）①他分別向兩支試管中加入等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末（已稱量出質(zhì)量），然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應較快

（5）②將反應較快的試管內(nèi)固體過濾出來，洗滌、烘干、______．

（6）③用稱量后的固體重復步驟①的實驗，現(xiàn)象與步驟①的完全相同．

（7）試回答：步驟①中他除了選用試管外，還應用到的儀器有______（填字母）；補全步驟步②的操作步驟；③的實驗目的______．

（8）為了檢驗產(chǎn)生的氣體是否為氧氣，請你寫出檢驗方法______.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）實驗儀器的名稱：① ________ ② _________

（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣，反應的文字表達式為________________________，應選用的發(fā)生裝置為____________（填字母序號，下同），實驗時應在試管口放________，其作用是_________________________________；

（3）小明用G來排空氣收集氧氣，則氣體從___________端進入（c或d），檢驗氧氣收集滿的操作是 __________________，保持氧氣化學性質(zhì)的微粒是__________，為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應選用下圖裝置________（填編號）

（4）小紅同學在實驗室制取氧氣，采用了B裝置，她選用的實驗藥品是二氧化錳和_______________，反應的文字表達式為______________________，在該反應中MnO2可以重復使用，理由是__________。

（5）氨氣（NH3）的密度比空氣的小，極易溶于水，實驗室制取氨氣的反應原理是：

氫氧化鈣(固) + 氯化銨(固) 氯化鈣(固)+氨氣+水。

那么制取并收集氨氣應選用上面的_________（填字母序號）（從A至F中選）

（6）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取不易溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂．你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是_______（填字母）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明、小強和小峰在學習了“質(zhì)量守恒定律”后來到化學實驗室親自進行了實驗探究，如圖是他們分別設計的實驗，請你與他們一起進行探究，并回答問題．

實驗1：稱量鎂條，點燃，待反應結(jié)束后，再稱量．

實驗2：將盛有稀鹽酸的小試管放入盛有鋅粒的燒杯中稱量，然后使稀鹽酸與鋅粒接觸，充分反應后再稱量．

實驗3：將盛有氫氧化鈉溶液的小試管放入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中稱量，然后使氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合，充分反應后再稱量．

數(shù)據(jù)見下表：(鋅與鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)

編號

實驗1

實驗2

實驗3

反應前稱量質(zhì)量

9.6g

212.6g

118.4g

反應后稱量質(zhì)量

16.0g

212.4g

118.4g

(1)寫出實驗1反應的化學方程式_____．

(2)上述三個反應_____(填“符合”或“不符合”)質(zhì)量守恒定律，實驗_____正確反映了反應物與生成物的質(zhì)量關系．

(3)由上述實驗我們得到啟示，探究_____的反應驗證質(zhì)量守恒定律，實驗必須在密閉的裝置中進行．

(4)由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是_____(填序號)．

①物質(zhì)種類②元素種類③原子種類④分子種類⑤分子數(shù)目⑥原子數(shù)目．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，能相互反應且反應前后溶液總質(zhì)量增加的是（ ）

A. 氯化鋇溶液和稀硫酸 B. 硝酸鉀溶液和硫酸鎂溶液

C. 碳酸鈉固體和稀鹽酸 D. 鐵和硫酸銅溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物受熱過程中，某變量y隨加熱時間的變化趨勢，如右圖所示，縱坐標（y）表示的是（ ）

A. 生成氧氣的質(zhì)量

B. 固體中二氧化錳的質(zhì)量

C. 試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量

D. 反應的速率

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