Question

【題目】有一包固體粉末，可能是BaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其組成成分進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）【思考與交流】上述物質(zhì)中，不溶于水的是 ·(填化學(xué)式)
（2）【資料查閱】Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。，
【活動(dòng)與探究】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解，在溶解過(guò)程中一定要用到的玻璃儀器有和玻璃棒。
（3）【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作，得到藍(lán)色的澄清溶液，則原固體粉末中一定有 ， 一定沒(méi)有和 ， 可能有 (填化學(xué)式)。
（4）【探索與拓展】
該實(shí)驗(yàn)小組在確定了原固體粉末的組成后繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：先用托盤(pán)天平稱取30.2g原固體粉末，將其溶于水配成137.3g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)據(jù)圖計(jì)算A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

【答案】
（1）BaCO3
（2）燒杯
（3）CuSO4,BaCO3,Na2CO3,Na2SO4
（4）16%
【解析】

【思考與交流】（1）根據(jù)酸堿鹽的水溶性可以知道碳酸鋇不溶于水

【活動(dòng)與探究】溶解固體要在燒杯中進(jìn)行，而常用玻璃棒來(lái)攪拌，以加速固體的溶解

【現(xiàn)象與結(jié)論】加水溶解后得到的是藍(lán)色溶液，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，而硫酸銅能與碳酸鋇和碳酸鈉反應(yīng)，所以可以知道在固體粉末中不含碳酸鋇，和碳酸鈉

【探索與拓展】根據(jù)分析可以知道，該混合物可能是硫酸銅和硫酸鈉的混合物，根據(jù)圖象可知硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成了沉淀的質(zhì)量為9.8g

可以根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量來(lái)求出硫酸銅、氫氧化鈉、生成的硫酸鈉的質(zhì)量．然后再根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量來(lái)判斷是不是含有硫酸鈉，進(jìn)而求出反應(yīng)后生成的硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

所以答案是： (1). BaCO3 (2). 燒杯 (3). CuSO4 (4). BaCO3 (5). Na2CO3 (6). Na2SO4 (7). 16%（3）設(shè)生成最大沉淀量時(shí)所加NaOH的質(zhì)量為x，粉末中含有CuSO4的質(zhì)量為y生成Na2SO4的質(zhì)量為z

CuSO4	+2NaOH	Na2SO4+	Cu(OH)2
160	80	142	98
y	x	z

160/98=y/9.8g

Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(30.2g-16g+14.2g)/(50+137.3g-9.8g)×100%=16%。
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．