Question

【題目】NaCl、KNO3、Ca（OH）2三種物質的溶解度曲線如圖1與圖2所示．請回答：

（1）由圖1可知，20℃時氯化鈉的溶解度為________g；50℃時氯化鈉的溶解度（填“＞”或“＜”）________硝酸鉀的溶解度．

（2）欲對含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純，可以使用的結晶方法是________．

（3）如圖3所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結合圖2分析其原因是________________________．

Answer 1

【答案】（1）36 ＜ （2）蒸發(fā)結晶

（3）氫氧化鈉固體溶于水放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以結晶析出

【解析】（1）根據溶解度曲線可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36g，50℃時氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度．（2）由于硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，因此，將兩種固體的混合物溶于水，然后蒸發(fā)結晶即可得到氯化鈉固體．（3）氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，因此，飽和石灰水中會析出晶體，導致石灰水變渾濁．