Question

1．元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具．下表圖1是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我對(duì)它進(jìn)行研究：
（1）第17號(hào)元素名稱是氯，它屬于非金屬 元素（填“金屬”或“非金屬”），從該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，該原子的核電荷數(shù)為17，核外有3個(gè)電子層，最外層上有7個(gè)電子，它在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子（填“得到”或“失去”），所形成離子的符號(hào)是Cl^-．

（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：
①原子最外層電子數(shù)一般不超過(guò)8個(gè)；金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)；
②核電荷數(shù)等于原子序數(shù)．③同一周期，從左到右原子序數(shù)依次增大（或同一周期的原子結(jié)構(gòu)示意圖的電子層數(shù)相同等）；
（3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示：則X=20，
它位于元素周期表中的第四周期，該元素的化學(xué)性質(zhì)與上表中的Mg元素的化學(xué)性質(zhì)相似．（填元素符號(hào)）；該元素與氯元素形成化合物的化學(xué)式為CaCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖的信息來(lái)分析解答；
（2）根據(jù)元素周期表的特點(diǎn)從原子序數(shù)、核外電子排布的特點(diǎn)等進(jìn)行分析；
（3）在原子中，原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；以及原子結(jié)構(gòu)的信息來(lái)分析．

解答 解：（1）由元素周期表可知，17號(hào)元素是氯元素，其漢字名稱的偏旁是“氣”，屬于非金屬元素；由其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，即核電荷數(shù)為17，核外有3個(gè)電子層；最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子；故填：氯；非金屬；17；3；7；得到；Cl^-；
（2）元素周期表內(nèi)所含規(guī)律較多，只要善于總結(jié)就能發(fā)現(xiàn)，例如：同一周期，從左到右原子序數(shù)依次增大；同一周期的原子結(jié)構(gòu)示意圖的電子層數(shù)相同；同一周期，從左到右原子的最外層電子數(shù)依次增大等；故填：同一周期，從左到右原子序數(shù)依次增大（或同一周期的原子結(jié)構(gòu)示意圖的電子層數(shù)相同等）；
（3）在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以故X=2+8+8+2=20；故填：20；
該原子核外有4個(gè)電子層，故位于第四周期，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，該原子最外層有2個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)與鎂相似；該原子易失去2個(gè)電子而顯+2價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，故形成化合物是CaCl₂．故填：四；Mg；CaCl₂．

點(diǎn)評(píng) 了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解元素的符號(hào)及其意義．