Question

【題目】海水“曬鹽”后得到粗鹽和苦鹵，下列分別是“粗鹽提純”和“苦鹵提鎂”流程圖：（提示）圖中粗鹽已除去泥沙，只含有SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性的雜質(zhì)離子．如圖是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖：

(1)粗鹽提純精鹽過程中，BaCI2溶液和Na2CO3溶液的添加順序能否顛(填“能”或“否”)：___．理由是___．

(2)粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是(寫出涉及的化學(xué)方程式)___，___．

(3)寫出“苦鹵提鎂”涉及的化學(xué)方程式：___、___、___．

Answer 1

【答案】否 如果顛倒無法除去多余的鋇離子 HCl+NaOH═NaCl+H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓ 2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O MgCl2Mg+Cl2↑

【解析】

(1)粗鹽提純精鹽過程中，BaCl2溶液和Na2CO3溶液的添加順序不能顛倒，因為顛倒后不能除去多余的鋇離子，故填：否；如果顛倒無法除去多余的鋇離子．

(2)粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸能除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

(3)“苦鹵提鎂”的過程中首先是氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣，故填：Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓；2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O；MgCl2 Mg+Cl2↑