Question

煤是復雜的混合物，主要含有碳、氫元素和少量的氮、硫、氧等元素，煤在燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫氣體會造成環(huán)境污染．若某校用煤為日常生活燃料，每個月消耗含硫1%的煤12t，則該校一個學期（五個月）向大氣排放的二氧化硫氣體多少噸？從環(huán)保角度考慮，請你提出一條合理化建議．

Answer 1

考點：防治空氣污染的措施,化合物中某元素的質(zhì)量計算,混合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學與環(huán)境保護

分析：利用含硫1%的煤12t先計算硫的質(zhì)量，然后利用硫燃燒的化學反應方程式來計算每月生成的SO₂的質(zhì)量，最后再計算五個月產(chǎn)生的SO₂質(zhì)量．

解答：解：設該學校一月生成的SO₂的質(zhì)量為x，則
   S+O₂

點燃  .

SO₂
   32        64
  12t×1%     x

32

64

=

12t×1%

x

解得x=0.24t
答：該校一個學期（五個月）產(chǎn)生的SO₂質(zhì)量為5×0.24t=1.2噸．
所以要盡量減少煤等含硫燃料的燃燒，使用脫硫技術；開發(fā)新能源．
故答案為：則該校一個學期（五個月）向大氣排放的二氧化硫氣體1.2噸；使用脫硫技術；開發(fā)新能源．

點評：本題以環(huán)境與化學的知識點并結合學生學過的化學反應來考查學生利用化學反應方程式的計算，學生只要明確純物質(zhì)的純質(zhì)量才能代入化學反應方程式計算即可．