Question

17．在一次實驗中，老師將一定量的稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中，未看到明顯現象．請你參與學習并幫助填寫空格．
【提出問題】反應后溶液中的溶質是什么？
【假設猜想】經分析，大家一致認為，反應后的溶液中一定含有的一種溶質是X．
甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有X； 猜想二：有X和HC1； 猜想三：有X和NaOH； 猜想四：有X、HC1祁NaOH．
X的化學式是NaCl；乙組同學認為猜想四是不合理的．
【實驗探究】
（1）小紅取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，說明猜想三不成立．
（2）小君取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，無明顯變化，認為猜想一成立．甲組同學認為小君同學的判斷不科學，理由是酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不變色．
（3）小蘭取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡產生，由此斷定猜想二成立．該實驗發(fā)生反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【實驗拓展】
請你用與（1）至（3）不同類別的試劑，設計另一種方案驗證猜想二成立．
實驗操作：取少量燒杯中的溶液于試管中，加入鎂條；現象：有氣泡產生．

Answer 1

分析 【假設猜想】依據鹽酸和氫氧化鈉反應原理分析解答；
【實驗探究】（1）依據氫氧化鈉可與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀分析判斷；
（2）依據酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞變色分析解答；
（3）依據碳酸鈉與鹽酸反應原理書寫方程式；
【實驗拓展】依據鹽酸可與較活潑的金屬反應，pH試紙可檢驗溶液的酸堿度分析解答．

解答 解：【假設猜想】鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，若二者恰好反應，則反應后溶液中的溶質是氯化鈉；猜想四不合理，因為鹽酸和氫氧化鈉二者可反應，不能共存，反應方程式是：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
【實驗探究】（1）氫氧化鈉可與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，小紅同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，說明溶液中一定不含氫氧化鈉，故猜想三不成立；
（2）小君同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾摘酚酞溶液，無明顯變化，認為猜想一成立，這種判斷方法是不科學的，因為酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不變色；
（3）小蘭同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾摘碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡產生，由此斷定猜想二成立，因為氯化鈉、氫氧化鈉、鹽酸這三種物質中，只有鹽酸可與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，同時生成氯化鈉和水，反應方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【實驗拓展】依據酸的化學性質，酸可與較活潑金屬、堿、鹽、金屬氧化物反應，能使石蕊變色，（1）中使用了鹽，（2）中使用了指示劑，（3）中使用了鹽；因此要證明鹽酸存在，可取樣品加入較活潑金屬，如：鎂、鋅等，觀察是否有氣泡生成進行判斷；或取少量燒杯中的溶液于試管中，加入CuO（Fe₂O₃），若固體溶解，溶液變藍（黃）色，則猜想二正確；或用pH試紙測定溶液的pH，若 pH＜7則猜想二成立；
故答案為：【假設猜想】NaCl；  四；
【實驗探究】（1）三；
（2）酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不變色（合理即可）；
（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【實驗拓展】取少量燒杯中的溶液于試管中，加入鎂條（或Zn、Fe等）； 有氣泡產生（合理即可）．

點評 掌握中和反應原理及鹽酸的化學性質并能根據題意分析解答是解決問題的基礎和關鍵．