Question

5．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了“滅火器原理”后，設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)后瓶中殘留廢液進(jìn)行探究．

【提出問(wèn)題】廢液中所含溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】
猜想1：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl
猜想2：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl
猜想3：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl
猜想4：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃．
【討論與交流】小明認(rèn)為猜想1無(wú)需驗(yàn)證就知道是錯(cuò)誤的，他的理由是碳酸鈉和稀鹽酸不能共存．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
①為驗(yàn)證猜想3成立，根據(jù)鹽酸性質(zhì)，小王選擇如圖2五種不同類別物質(zhì)，其中X可以是氧化銅或CuO（填一種具體物質(zhì)名稱或化學(xué)式）．
小勇取少量于試管，滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇認(rèn)為猜想3正確，你認(rèn)為小勇的結(jié)論：不正確（填“正確”或“不正確”）．
②小麗為驗(yàn)證猜想4成立，可選擇的試劑是稀鹽酸．
③處理廢液，回收利用，欲從猜想4的廢液中得到純凈NaCl晶體，小芳設(shè)計(jì)了如下方案：在廢液中加入適量Ca（NO₃）₂溶液，過(guò)濾，對(duì)濾液蒸發(fā)結(jié)晶，請(qǐng)?jiān)u價(jià)該方案是否可行？理由不可行，在除去碳酸鈉的同時(shí)，帶入新雜質(zhì)硝酸鈉．

Answer 1

分析 鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
稀鹽酸能和某些金屬單質(zhì)、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)；
碳酸鈉和硝酸鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和硝酸鈉．

解答 解：【猜想與假設(shè)】
猜想1：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl；
猜想2：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl；
猜想3：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl；
猜想4：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃．
故填：NaCl和Na₂CO₃．
【討論與交流】
小明認(rèn)為猜想1無(wú)需驗(yàn)證就知道是錯(cuò)誤的，他的理由是碳酸鈉和稀鹽酸不能共存．
故填：碳酸鈉和稀鹽酸不能共存．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
①為驗(yàn)證猜想3成立，根據(jù)鹽酸性質(zhì)，小王選擇如圖2五種不同類別物質(zhì)，其中X可以是氧化銅或CuO，因?yàn)橄←}酸能和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；
小勇取少量于試管，滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇認(rèn)為猜想3正確，小勇的結(jié)論不正確，這是因?yàn)椴孪?、3、4中的氯化鈉都能夠和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀．
故填：氧化銅或CuO；不正確．
②小麗為驗(yàn)證猜想4成立，可選擇的試劑是稀鹽酸，加入稀鹽酸時(shí)，如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明含有碳酸鈉，即猜想正確．
故填：稀鹽酸．
③不可行，在除去碳酸鈉的同時(shí)，帶入新雜質(zhì)硝酸鈉．
故填：不可行，在除去碳酸鈉的同時(shí)，帶入新雜質(zhì)硝酸鈉．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．