Question

13．硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點．
（1）它們的水溶液都能使紫色的石蕊試液變紅色．
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）它們都能與活潑金屬反應(yīng)，寫出硫酸與鎂條反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有濃鹽酸的試劑瓶．
（5）寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學(xué)方程式：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸和硫酸都屬于酸，都能使紫色的石蕊試液變紅色進行解答．
（2）根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）根據(jù)硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣進行解答．
（4）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進行分析解答．
（5）依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的有關(guān)發(fā)生條件的應(yīng)用分析解答即可．

解答 解：（1）鹽酸和硫酸都屬于酸，都能使紫色的石蕊試液變紅色．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（4）濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性而濃硫酸沒有，所以打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸（揮發(fā)出的氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合成的鹽酸小液滴）；
（5）依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件可知硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸可以是硫酸與氯化鋇的反應(yīng)，方程式為BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
故答案為：（1）紅；
（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；   
（3）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（4）濃鹽酸；
（5）H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．

點評 本題難度不大，熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、中和反應(yīng)、濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．