Question

4．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題
（1）P點(diǎn)的含義t₂℃時(shí)，A、B的溶解度相等．
（2）t₁℃時(shí)，A、B、C溶解度由大到小的順序B＞A=C．
（3）t₃℃時(shí)，將40克A加到50克水中，充分?jǐn)嚢韬�，得到溶液的質(zhì)量為90克．
（4）從A的熱溶液中獲得晶體，適宜采用冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）的方法獲得晶體．
（5）t₂℃時(shí)，將A、B、C的飽和溶液（都含有100g水），降溫到t₁⁰C時(shí)析出晶體最多的是A無(wú)晶體析出的是C，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為CAB．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度曲線交點(diǎn)的含義進(jìn)行分析；
（2）據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷一定溫度時(shí)，一定量的溶劑中能夠溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；
（4）從溶液中結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時(shí)，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時(shí)，應(yīng)該用降溫結(jié)晶；
（5）根據(jù)t₂℃、t₁℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系，三種物質(zhì)溶解度受溫度的影響的變化趨勢(shì)判斷降溫后溶液是否析出晶體、是否飽和，進(jìn)而確定所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小．

解答 解：（1）P點(diǎn)是t₂℃時(shí)，A、B的溶解度曲線的交點(diǎn)，表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t₁℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序B＞A=C；
（3）t₃℃時(shí)A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的A，所以將40克A加到50克水中，充分?jǐn)嚢韬笄『萌芙�，得到溶液的質(zhì)量為90g；
（4）A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，因此要從A的熱溶液中獲得晶體，應(yīng)采用最適宜的方法是冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶；
（5）t₂℃時(shí)，將A、B、C的飽和溶液（都含有100g水），降溫到t₁℃時(shí)A的溶解度變化最大，析出晶體最多，C溶解度減小，無(wú)晶體析出；
飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，由于在t₂℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A=B＞C，即在t₂℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A=B＞C；由于A和B的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至t₁℃時(shí)，A和B的溶液中都會(huì)有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，由于在t₁℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度B＞A=C，而由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至t₁℃時(shí)，它的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，但由于溶液的組成沒有發(fā)生改變，故C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與降溫前相等，其溶解度小于t₁℃，由圖可知，C的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是最��；故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為CAB；
故答案為：（1）t₂℃時(shí)，A、B的溶解度相等；
（2）B＞A=C；
（3）90；
（4）冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；
（5）A；C；CAB．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了對(duì)固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．