Question

【題目】某化學實驗小組在做“從 NaCl 和Na2CO3的混合物中提純 NaCl”的實驗。同學們經過討論認為利用兩物質化學性質的差異，可采用如下化學方法來提純。

（1）如圖 X 的化學式為_______________。由于BaCl2溶液的用量不易控制，會使溶液 b 的溶質有多種情況，導致蒸發(fā)后得到的固體可能不純。

（2）實驗結束后同學們對溶液 b 的溶質成分進行探究。

（作出猜想）猜想一：NaCl、BaCl2

猜想二：NaCl

猜想三：___________________。

（設計方案）經討論，大家認為只用一種試劑就能作出判斷．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量溶液 b 于試管中，向其中加入_____________。	若_______	猜想一正確
	若_______	猜想二正確
	若_______	猜想三正確

各組依據上述設計方案進行了實驗，驗證了反應后溶質的確有三種情況。

（3）（反思評價）大家認為用物理方法和化學方法都可以實現(xiàn)物質的提純。用化學方法提純還要考慮到______對提純效果的影響。

（4）（拓展提升）老師說：“合理選擇試劑，用化學方法可以從 NaCl 和Na2CO3的混合物中提純NaCl，方法是向混合物中加入過量的_____________，充分反應后，經蒸發(fā)結晶就能得到 NaCl。

Answer 1

【答案】BaCO3 NaCl、Na2CO3 稀硫酸（H2SO4） 生成白色沉淀 無明顯現(xiàn)象 產生氣泡 反應物用量 稀鹽酸

【解析】

（1）如圖碳酸鈉與氯化鋇反應產生氯化鈉和碳酸鋇白色沉淀，則X的化學式為：BaCO3。由于BaCl2溶液的用量不易控制，會使溶液 b 的溶質有多種情況，導致蒸發(fā)后得到的固體可能不純。

（2）實驗結束后同學們對溶液 b 的溶質成分進行探究。

猜想一：NaCl、BaCl2

猜想二：NaCl

猜想三：NaCl、Na2CO3

實驗步驟：取少量溶液 b 于試管中，向其中加入適量稀硫酸，

若有白色沉淀產生，說明氯化鋇與稀硫酸反應產生硫酸鋇沉淀，則猜想一正確；

若無明顯現(xiàn)象，說溶液中沒有氯化鋇，也沒有碳酸鈉；則猜想二正確；

若有氣泡產生，說溶碳酸鈉與稀硫酸反應產生二氧化碳氣體，則猜想三正確；

（3）大家認為用物理方法和化學方法都可以實現(xiàn)物質的提純。用化學方法提純還要考慮到反應物用量的多少，對提純效果的影響。

（4）老師說：“合理選擇試劑，用化學方法可以從 NaCl 和 Na2CO3的混合物中提純NaCl，方法是向混合物中加入過量的稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉充分反應后產生氯化鈉溶液和二氧化碳氣體，雖然稀鹽酸過量，但經蒸發(fā)結晶后，稀鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體，就能得到 NaCl晶體。