Question

13．某同學(xué)將12.5g大理石和100g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為108.1g．
求：（1）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．
（2）該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（列式計算，下同）
（3）所用稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是：12.5g+100g-108.1g=4.4g，
故填：4.4．
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
100    73        44
x      y        4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，y=7.3g，
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$x100%=80%，
答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）所用稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
答：稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．