Question

10．某課外學習小組利用廢舊銅箔電路板回收銅，并得到鐵紅（主要成分Fe₂O₃），其流程如圖．

請回答下列問題：
（1）操作a和操作b都要用到玻璃棒，其作用是引流．
（2）加入過量A的目的是把氯化銅中的銅全部置換出來，步驟②的化學方程式為Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，所得溶液甲的顏色是淺綠色．
（3）Fe（OH）₂中鐵元素的化合價是+2價．
（4）步驟①中發(fā)生反應的化學方程式為2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序，活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，可知應該向氯化亞鐵、氯化銅的溶液中加入過量的鐵，可以把銅還原出來，過濾得到銅、鐵；再向固體中加入過量的鹽酸，可以把鐵除去；這時的固體中只含有銅；溶液甲中含有溶質氯化亞鐵溶液，溶液乙中含有氯化亞鐵和鹽酸向其加入過量的氫氧化鈉溶液，氯化亞鐵全部和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀，據此分析解答．

解答 解：由于目的是獲得銅和鐵紅，所以需要在過程中銅離子轉化為銅單質，根據流程可以看成銅應該出現在固體甲中，所以A就是轉化銅離子用的鐵粉，為使銅離子徹底轉化，所以應該加入過量的鐵粉．這樣導致固體甲為生成的銅和剩余的鐵粉．當加入過量鹽酸時，使鐵粉完全從銅粉中除掉，所以溶液乙為生成的氯化亞鐵和剩余的鹽酸．而溶液甲為氯化亞鐵溶液．溶液甲和乙加入過量的氫氧化鈉后生成氫氧化亞鐵沉淀．因此：
（1）操作a和操作b都是將固體和液體的分離，因此操作a和操作b都為過濾，其中玻璃棒起引流作用；
故填：引流；
（2）加入過量的A是鐵與氯化銅反應，把氯化銅中的銅全部置換出來，生成氯化亞鐵和銅，氯化亞鐵溶液為淺綠色；
故填：把氯化銅中的銅全部置換出來；Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；淺綠色；
（3）氫氧根顯-2價，設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（-1）×2=0，則x=+2價．
故填：+2價；
（4）步驟①中氯化鐵與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，發(fā)生反應的化學方程式為2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
故答案為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．

點評 本題主要考查了對金屬活動性順序的應用以及酸堿鹽的性質，根據反應是否發(fā)生判斷物質的存在，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力