Question

20．鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅．現(xiàn)用鋅與足量鹽酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g．
（2）反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示知，當(dāng)氫氣的質(zhì)量是0.4g時(shí)，氫氣的質(zhì)量不再變化，據(jù)此可以得到完全反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式找出鋅與氫氣的質(zhì)量比，由氫氣的質(zhì)量可計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)圖示知，當(dāng)氫氣的質(zhì)量為0.4g時(shí)，氫氣的質(zhì)量不再發(fā)生變化，即該反應(yīng)完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是0.4g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.4g     
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$
解得：x=13g                                         
答：參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為13g．
故答案為：（1）0.4；
（2）13g．

點(diǎn)評(píng) 本題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用平面直角坐標(biāo)系中的曲線來(lái)分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問(wèn)題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．