Question

11．某同學(xué)為了探究鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)順序，他設(shè)計(jì)了一下四組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（　�。�

• A． Zn、CuSO₄溶液、Ag
• B． ZnSO₄溶液、Cu、Ag
• C． Zn、稀鹽酸、AgNO₃溶液
• D． Zn、Cu、Ag、稀鹽酸

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，這三金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱為：鋅＞銅＞銀，當(dāng)金屬與其它金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)的規(guī)律是：位置在前的金屬可以把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；當(dāng)金屬與酸反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律是：排在氫前面的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；根據(jù)規(guī)律然后逐項(xiàng)分析．

解答 解：A、鋅能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，而銀不能，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，而銀比銅弱，故鋅＞銅＞銀，故選項(xiàng)正確；
B、銅和銀都比鋅弱，都不能與ZnSO₄溶液反應(yīng)，無(wú)法比較銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有銅，無(wú)法比較鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、鋅能和稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鋅位于氫前，而銅和銀都不與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明都位于氫后，但無(wú)法比較二者的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng) 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用主要表現(xiàn)在兩個(gè)方面：一是只有排在氫前面得金屬才能與酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣（越排在前面反應(yīng)越劇烈）；二是金屬與鹽的反應(yīng)，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)．另外，解題時(shí)要對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行認(rèn)真的對(duì)比，抓住問(wèn)題的實(shí)質(zhì)．