Question

9．某實驗室需用氧氣做實驗．現(xiàn)將29g氯酸鉀與3.6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，冷卻稱量剩余固體為23g，請回答：剩余固體中存在哪些物質(zhì)？各為多少g？

Answer 1

分析 據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算出反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，利用氯酸鉀分解的化學(xué)方程式和氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出分解的氯化鉀的質(zhì)量，據(jù)此解答即可．

解答 解：生成氧氣的質(zhì)量=29 g+3.6 g-23g=9.6 g；
設(shè)剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為m，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                  2×74.5   3×32
                     m      9.6 g
$\frac{2×74.5}{m}$=$\frac{3×32}{9.6g}$，m=14.9 g 
二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因為14.9 g+3.6 g=18.5 g＜23 g，所以剩余固體中還含氯酸鉀23g-18.5g=4.5g．
答：剩余固體中存在二氧化錳、氯化鉀、氯酸鉀，質(zhì)量分別為3.6g、14.9g和4.5g．

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進行計算的能力．要正確解答本題，關(guān)鍵是要知道二氧化錳是催化劑，不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變．