Question

2．工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常常含有一定量的氯化鈉．為了測定某批次純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明同學稱取12g純堿樣品放入燒杯中，用相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸50g，分5次加入，每次充分反應后，稱重、計算生成二氧化碳的質(zhì)量，記錄如下：

實驗次數(shù)	稀鹽酸用量（g）	生成二氧化碳的質(zhì)量（g）
1	10	1.1
2	10	2.2
3	10	3.3
4	10	4.4
5	10	4.4

請回答：
（1）在第四次實驗中，碳酸鈉完全反應．
（2）求所取樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合碳酸鈉和鹽酸的反應進行分析解答即可，根據(jù)數(shù)據(jù)可以看出，第四次和第五次產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量一樣，故第四次碳酸鈉完全反應，生成二氧化碳4.4g，可以求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此解答．

解答 解：（1）根據(jù)數(shù)據(jù)可以看出，第四次和第五次產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量一樣，故第四次碳酸鈉完全反應，故填：四；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O  
106                44
x                  4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$ x=10.6g
故所取樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10.6g}{12g}×100%$≈88.3%
答：所取樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%．

點評 對表格提供的數(shù)據(jù)進行分析得出有用的信息是正確解答本題的關(guān)鍵．