Question

10．有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質質量分數(shù)增大一倍，應采取的方法是（　�。�

• A． 蒸發(fā)掉溶劑的質量是原溶液質量的一半
• B． 溶質的質量增大一倍
• C． 將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合
• D． 把溶液的量倒掉一半

Answer 1

分析 要使溶液的溶質質量分數(shù)變大，常通過三種方式：①加入溶質，②蒸發(fā)溶劑，③加入溶質質量分數(shù)更大的該溶液，據(jù)此結合溶質質量分數(shù)的計算進行分析判斷．

解答 解：A、由于鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)掉溶劑的同時，溶質也會揮發(fā)，故選項采用的方法錯誤．
B、100g10%的稀鹽酸含溶質的質量為100g×10%=10g，設需要再溶解該物質的質量為x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，溶質的質量的一倍是20g，故選項采用的方法錯誤．
C、將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合，所得溶液中溶質質量分數(shù)為$\frac{100g×10%+200g×25%}{100g+200g}$×100%=20%，故選項采用的方法正確．
D、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，溶質的質量分數(shù)不變，故選項采用的方法錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．