Question

8．長興盛產(chǎn)石灰石，隨著逐年的開發(fā)，礦產(chǎn)資源越來越少，聰明的長興人民于是想到變粗生產(chǎn)為精加工，進(jìn)行微粉生產(chǎn)，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展．現(xiàn)某水泥廠化驗室，為測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中充分反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水），有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
數(shù) 據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	200g	25g	216.2g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8 g．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：200g+25g-216.2=8.8；
 設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                        8.8g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{8.8g}$
x=20g
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
答：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 8.8 g．
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．