Question

在一燒杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加143.1g水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（H-1；Cl-35.5；Na-23；C-12；O-16）
①當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量為

 

 g．
②當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式）

 

．
③當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由題意可以知道滴加73g稀鹽酸時是稀鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應的時刻，可以據(jù)此結(jié)合稀鹽酸的質(zhì)量進行求解；
（2）從圖中可以看出B點時稀鹽酸過量，所以此時的溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)（1）的分析可以知道A點為稀鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應的時刻，所以可以據(jù)此結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量進行求算．

解答：解：
（1）觀察圖象可知：生成氣體的質(zhì)量是4.4g；
（2）觀察圖象可知：當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，稀鹽酸過量，溶液中有鹽酸和反應生成的氯化鈉；
（3）設(shè)白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量是x，生成氯化鈉的質(zhì)量是y
       Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       106           117      44
       x             y       4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

  x=10.6g        y=11.7g
∴混合物中氯化鈉的質(zhì)量是：22.3g-10.6g=11.7g
反應后溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g．
此時溶液的質(zhì)量為：22.3g+143.1g+73g-4.4g=234g；
A點時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

23.4g

234g

×100%=10%．
故答案為：
（1）4.4；
（2）NaCl和HCl；
（3）其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：本題考查學生對碳酸鈉的檢驗方法的理解與掌握，同時考查了學生依據(jù)方程式進行計算的能力，知識綜合，能較好的考查出學生對知識的掌握和應用能力．