Question

某化學學習小組的同學圍繞“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應”展開了如下探究活動．
（1）該反應的化學方程式為

 

．
（2）對于反應后溶液中的溶質是什么，同學們一致認為有以下三種情況：
①氫氧化鈉和氫氧化鈣；②氫氧化鈉和碳酸鈉；③

 

．
（3）小新取少量溶液加入試管中，滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產生，說明（2）中的情況

 

（填序號）是不可能的．
為了進一步確定溶液的成分，同學們設計了如下實驗方案：

實驗步驟	現(xiàn)象	結論

小紅選擇了另外一種不同類別的物質

 

（填化學式），也得到了同樣的結論．在同學們的合作下，他們順利完成了探究任務．

Answer 1

考點：堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：運用Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH這個反應解答此題相關問題，反應后溶液中肯定含有氫氧化鈉，若正好完全反應則只含氫氧化鈉，若氫氧化鈣有剩余則含有氫氧化鈣和氫氧化鈉，若碳酸鈉有剩余則含氫氧化鈉和碳酸鈉．小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產生，說明不含碳酸鈉故②不對．根據(jù)圖表中若結論情況①正確，只要證明含有氫氧化鈣即可，驗證氫氧化鈣選用碳酸鈉或二氧化碳．

解答：解（1）“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應，生成了碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）反應生成了氫氧化鈉，所以氫氧化鈉是一定存在的，根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣的反應情況，可以判斷碳酸鈉和氫氧化鈣兩種物質中只能存在其中的一種或是沒有，故可以得出以下三種情況：①氫氧化鈉和氫氧化鈣；②氫氧化鈉和碳酸鈉；③氫氧化鈉（或NaOH）．
（3）小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產生，說明不含碳酸鈉，說明情況②是不可能的．
為了進一步確定溶液的成分，同學們設計了如下實驗方式：根據(jù)圖表中的結論情況①正確，只要證明含有氫氧化鈣即可，驗證氫氧化鈣選用碳酸鈉或二氧化碳，故取少量溶液于試管中，加入少量Na₂CO₃溶液（或通入CO₂）；產生白色沉淀，即說明該固體中含有氫氧化鈣．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）氫氧化鈉；
（3）②；取少量溶液于試管中，加入少量Na₂CO₃溶液；產生白色沉淀；一正確；CO₂．

點評：本題為典型的實驗探究中的實驗分析題，只有熟練掌握所學知識才能明白實驗的設計，才能順利得出正確答案．