16．正常人胃液的pH在0.3～1.2之間，胃酸多了需要治療．某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸鈉來治療的．這說明（　　）
A．碳酸、酒石酸都不是強酸
B．對人而言，酒石酸是必需的營養(yǎng)品
C．MgCO3、NaHCO3與胃酸作用產(chǎn)生CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感
D．酒石酸鈉水解顯酸性

分析 根據(jù)一般可用含MgCO3或NaHCO3的藥物治療胃酸（鹽酸）過多，利用酸與鹽發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來分析解答．

解答 解：A、酒石酸鈉與鹽酸反應(yīng)會生成碳酸、酒石酸，兩者都不是強酸，從而起到消耗胃酸的作用，此題考察強酸置換弱酸的知識，故A正確．
B、對人體而言酒石酸不是營養(yǎng)品，故B錯誤；
C、MgCO3、NaHCO3與胃酸作用產(chǎn)生CO2，但是為了治療胃酸過多，而不是為了在服藥后有喝汽水的舒服感，故C錯誤；
D、酒石酸是弱酸，故酒石酸鈉水解呈堿性，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查胃酸的治療，學(xué)生應(yīng)從酸與鹽反應(yīng)的角度來認(rèn)識治療胃酸過多的原因，并學(xué)會將所學(xué)知識進(jìn)行遷移應(yīng)用來解釋生活中常見的問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)社團的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，不同物質(zhì)的變化常伴隨著相同的實驗現(xiàn)象．但從化學(xué)的角度去研究，會發(fā)現(xiàn)其有本質(zhì)的區(qū)別．
【現(xiàn)象分析】
實驗一：向盛有一定量氫氧化鈉固體的試管里加入一定量的水，迅速用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有水的試管中，振蕩左側(cè)試管
實驗二：用氧化鈣代替氫氧化鈉重復(fù)一次上述實驗．上述兩個實驗的相同現(xiàn)象之一是左側(cè)試管發(fā)熱；
上述兩個實驗中，其中一個實驗發(fā)生了化學(xué)變化，其化學(xué)方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2；另一個實驗沒有發(fā)生化學(xué)變化．
【本質(zhì)歸納】相同的實驗現(xiàn)象，既可以由物理變化引起，也可以由化學(xué)變化引起．
【探究運用】在探究白色粉末的組成時，要研究相同實驗現(xiàn)象的本質(zhì)區(qū)別．
實驗三：有一包白色粉末可能含有硫酸鋇、碳酸鉀和氫氧化鋇中的一種或幾種，取一定量該粉末加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物．
小明同學(xué)認(rèn)為，白色粉末中一定含有硫酸鋇；
小意同學(xué)認(rèn)為小明的結(jié)論不準(zhǔn)確，其理由可用化學(xué)方程式表示為K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH．
針對上述兩位同學(xué)的觀點，小燕同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計如下實驗方案進(jìn)行探究：
燒杯中的物質(zhì)步驟①濾液A步驟②過量的氯化鋇溶液過濾濾渣B過濾酚酞溶液濾液C濾渣D溶液E步驟③
（1）步驟②中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；
（2）步驟③中，加入酚酞溶液后，若溶液E為無色，則原白色粉末的組成是BaSO4、K2CO3
（填化學(xué)式，下同）；步驟③中，加入酚酞溶液后，若溶液E為紅色，則濾液A中一定含有的溶質(zhì)是K2CO3、KOH；
白色粉末的可能組成是Ba（OH）2、K2CO3 或BaSO4、Ba（OH）2、K2CO3；
小鵬同學(xué)認(rèn)為，只需取少量濾渣B，加入過量的稀硝酸，若看到的現(xiàn)象是白色不溶物全部消失；就足以說明原白色粉末中只含有碳酸鉀和氫氧化鋇．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某班同學(xué)做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對該實驗的廢液進(jìn)行探究，請你一起參與．
【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？
【交流表達(dá)】
（1）小明通過觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色．
（2）小紅通過分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵．
【作出猜想】小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸．
【實驗驗證】（1）小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸．
（2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論．小明的實驗
現(xiàn)象是：滴加一定量的氫氧化鈉溶液后才出現(xiàn)沉淀．
通過分析與實驗，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
【反思】為了一下子驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，小剛設(shè)計了如圖實驗．則可在燒杯中可加入CuSO4溶液（寫化學(xué)式），觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面附上一層紅色固體，銀絲表面無明顯變化．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某同學(xué)用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，請你填寫有關(guān)空格．
（1）紅磷燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出黃光，冒出大量的白煙；
（2）紅磷燃燒一段時間后，自動熄滅了，你認(rèn)為原因是集氣瓶里的氧氣消耗完了；
（3）待該物質(zhì)熄滅并冷卻后，打開彈簧夾觀察到的現(xiàn)象是水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，且達(dá)到集氣瓶容積的約五分之一處；由此得出的結(jié)論是氧氣占空氣體積的$\frac{1}{5}$．
（4）實驗后發(fā)現(xiàn)測定出的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)低于$\frac{1}{5}$，這可能的原因是（任寫兩點）紅磷的量不足、裝置漏氣等．
（5）由本實驗可以推測氮氣的化學(xué)性質(zhì)不支持燃燒、難溶于水．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)鹽酸因含有Fe3+而帶黃色，若某工業(yè)鹽酸中H+與Cl-的個數(shù)比為9l：94，則Fe3+與Cl的個數(shù)比為1：94．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．科學(xué)研究小組的同學(xué)在用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料（主要是生鐵、鍍鋅鐵皮）時，溶液發(fā)燙并聞到了刺激性氣味，這種反�，F(xiàn)象引起了同學(xué)們的思考．從組成物質(zhì)的元素角度分析，他們猜測氣體可能是SO2、CO、CO2、H2中的一種或幾種．為了確定該氣體的成分，他們進(jìn)行了如下探究．
查閱資料：
I．SO2、CO2都能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，CaSO3難溶于水；
Ⅱ．SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)并使它褪色，上述其它氣體不能．
實驗探究：（1）甲同學(xué)為了驗證處理廢金屬材料產(chǎn)生的氣體中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并觀察實驗現(xiàn)象．乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的做法不合理．請用化學(xué)方程式表示其原因SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
（2）同學(xué)們設(shè)計了一套合理的實驗裝置，如圖所示（鐵架臺已略去）．請你從下列試 劑中選擇所需
藥品并完成實驗（藥品可重復(fù)選用）：澄清石灰水，氫氧化鈉溶液，酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸，無水硫酸銅，堿石灰 （假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的）
①寫出E裝置中試劑的名稱或化學(xué)式無水硫酸銅或CuSO4；
②若觀察到B （填裝置序號）中澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中有CO2；
③觀察到D中黑色氧化銅變紅色，E中無水硫酸銅變藍(lán)色，F(xiàn)中澄清石灰水不變渾濁的現(xiàn)象，證明原氣體中有H2無CO．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某一種或幾種物質(zhì)的水溶液中，可能含有以下幾種離子：K+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-．現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　　）
A．一定存在Cl-B．一定存在CO32-，可能存在Ba2+
C．一定存在K+D．一定存在SO42-可能存在Ca2+

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)．已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H+））和氯離子（C1-）．下列實驗不能證明“白霧”中含有氫離子的是（　�。� 
A．②B．②④C．④D．①③④

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．把生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，剛開始出現(xiàn)的現(xiàn)象是鐵銹溶解、生成黃色溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O，一段時間后又有氣泡放出其原因用化學(xué)方程式表示為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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同步練習(xí)冊答案