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11．工業(yè)鹽酸因含有Fe3+而帶黃色，若某工業(yè)鹽酸中H+與Cl-的個數比為9l：94，則Fe3+與Cl的個數比為1：94．

分析 溶液中只有一種陰離子氯離子，所以與鐵離子結合時只能是氯離子，所以雜質是氯化鐵，根據溶液呈中性，所有的陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相等進行分析：設溶液中的H+個數是91x，則Cl-的個數是94x，再設的Fe3+個數是y，由所有的陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相等得94x=91x+3y，所以，y=x，得出鹽酸中Fe3+和Cl-的個數比．

解答 解：設溶液中的H+個數是91x，則Cl-的個數是94x，再設的Fe3+個數是y，由所有的陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相等得：94x=91x+3y，所以，y=x，得出鹽酸中Fe3+和Cl-的個數比：1：94．
故答案為：1：94．

點評 解答本題的關鍵是：利用了在溶液中所有的陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相等的關系進行求離子的個數比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．化學學習小組的同學們在探究氫氧化鈉的性質時，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管中，如圖所示，結果同學們沒有觀察到明顯現象，于是他們展開了如下探究．新
探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應？
同學們取少量大試管中的液體于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出
證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應．
探究二：反應后大試管中的溶液所含溶質的成分是什么？
【提出猜想】佳佳認為溶質是Na2CO3
貝貝認為溶質是Na2CO3和NaOH
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性
【實驗驗證】貝貝為了驗證自己的猜想，進行了如下實驗，請你補充完整．
實驗操作實驗現象實驗結論
①取一定量大試管中的溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，過濾
②向濾液滴加適量酚酞		①產生白色沉淀

②溶液變紅		貝貝的猜想成立
【實驗反思】同學們聯想到了氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應也觀察不到明顯現象，為了確定其反應是否反生，有同學設計了如下的實驗方案：先用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，邊滴邊測定混合溶液的pH，．請你分析上述方案中，為什么要“當測定pH小于或等于7，”才可證明發(fā)生反應了，其原因是排除因硫酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小因素的干擾．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．《中學生守則》明確規(guī)定，學生不能吸煙．原因是香煙在燃燒時產生多種有毒及致癌物質，其中有一種中它的元素質量比為3：4，這種物質是（　�。�
A．NOB．SO2C．COD．CO2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室常用如圖1所示裝置來制取氣體．請回答下列有關問題：

（1）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，二氧化錳起作用，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）氫氣是最清潔的燃料，它的密度比空氣小，難溶于水，實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應來制得．若實驗室制取a
氫氣，用圖1中F所示的裝置收集氫氣，則氣體應從n端通入氫氣（選填“m”、“n”）．
（4）小明選用塊狀的大理石與稀鹽酸反應制取CO2，請回答有關實驗問題：
①實驗室制取CO2發(fā)生的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②如圖2所示是小明實驗時的主要步驟，這些步驟的正確順序是cabde（填字母標號，下同），其中操作有誤的是d．

③加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產生CO2，發(fā)生反應的化學方程式分別是：
NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑； 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
乙同學利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO2，應該選用的發(fā)生裝置是A．
他不選用碳酸氫銨制取CO2的理由是加熱碳酸氫銨時生成二氧化碳和氨氣的混合物，導致二氧化碳不純．
④實驗室里將用B裝置制得的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，始終未出現渾濁現象，可能的原因是用了濃鹽酸或裝置不嚴密．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．科學興趣小組學習了二氧化錳（MnO2）催化分解過氧化氫的實驗后，進行如下實驗．
（一）選擇裝置并檢查氣密性．
（二）稱取0.1克的二氧化錳粉末加入容器中．
（三）量取50毫升溶質質量分數約1%的過氧化氫溶液加入容器中，記錄一定時間內收集到的氣體體積．
（四）改變二氧化錳的質量，重復上述實驗，記錄數據如表．
時間/秒生成氧氣的體積/毫升
0.1克MnO20.2克MnO20.3克MnO20.4克MnO2
4049617586
8077879092
12089929292
16092929292
（1）本實驗探究的問題是二氧化錳的質量對過氧化氫分解快慢的影響．
（2）實驗中除了量筒外，還需要用到的測量儀器有天平、或秒表．
（3）為完成本實驗，應選擇如圖氣體發(fā)生和收集裝置中的組合是BC．做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小冬同學有兩個疑惑不解的問題，于是她進行了以下探究活動，請你一同參與．
[問題1]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？
[查閱資料1]自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4（黑色）和Fe2O3（紅棕色）兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；鐵的氧化物均能溶于酸的溶液不產生氣體，而鐵能溶于酸的溶液但會放出氣體．
[實驗探究]：將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入鹽酸中，觀察到的現象是冒氣泡（或生成紅色固體），說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵．
[問題2]鐵燃燒的產物為什么不是Fe2O3呢？
[查閱資料2]：（1）Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表：
Fe3O4Fe2O3鐵
分解溫度/℃15381400-
熔點/℃--1535
（1）Fe2O3高溫時分解成Fe3O4．
[理論探討]：根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在l535℃～l538℃之間，在此溫度范圍內Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產生是Fe3O4．
[拓展延伸]：有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色由黑色變成紅棕色，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現并處理．寫出該反應的化學方程式FeO+O2=Fe2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．正常人胃液的pH在0.3～1.2之間，胃酸多了需要治療．某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸鈉來治療的．這說明（　�。�
A．碳酸、酒石酸都不是強酸
B．對人而言，酒石酸是必需的營養(yǎng)品
C．MgCO3、NaHCO3與胃酸作用產生CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感
D．酒石酸鈉水解顯酸性

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．“端午節(jié)”前，質監(jiān)部門對市場上的粽葉進行專項檢查時，發(fā)現有些顏色翠綠的粽葉是用硫酸銅溶液浸泡的，人吃了用這種粽葉包的粽子，嚴重影響身體健康．但硫酸銅在農業(yè)上可用于配制農藥--波爾多液．可見，合理利用化學物質可以造福于人類，反之則會給人類帶來危害．請回答：
（1）粽子中的硫酸銅進入人體后主要由小腸吸收進入循環(huán)系統(tǒng)，之后由下腔靜脈運輸進入人體的心臟．
（2）波爾多液由熟石灰與硫酸銅溶液混合配制而成，有效成分為堿式硫酸銅，在配制過程中不能用鐵制或鋁制容器，請用化學方程式解釋其原理Fe+CuSO4═FeSO4+Cu或2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu．
（3）波爾多液本身并沒有殺菌作用，當它噴灑在植物表面時，由于其粘著性而被吸附在作物表面，而植物在新陳代謝過程中會分泌出酸性液體，使波爾多液中少量的堿式硫酸銅轉化為可溶的硫酸銅，從而產生少量銅離子（Cu2+），Cu2+進入病菌細胞后能殺菌的可能原理是銅離子使細菌內的蛋白質變性．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖所示裝置可以驗證某無色、無味的混合氣體中是否含有CO2和CO．

請回答下列問題：
（1）A裝置的作用是檢驗二氧化碳的存在，B中反應的化學方程式是2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2（過量）+H2O=2NaHCO3；
（2）證明原混合氣體中CO存在的實驗現象是C中黑色粉末變紅，D中澄清石灰水變渾濁；
（3）如果沒有B裝置，對實驗結果有何影響？B裝置中的澄清石灰水可以檢驗二氧化碳的存在，所以沒有B裝置，無法檢驗CO2是否除掉，從而無法判斷原混合氣體中是否含有CO氣體．．處理尾氣的具體方法是用酒精燈點燃．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列試劑中能把氫氧化鉀、氯化鈣、稀硫酸溶液一次鑒別出來的是（　�。�
A．稀鹽酸B．硝酸鉀溶液C．碳酸鈉溶液D．氯化鉀溶液

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