Question

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，請結(jié)合圖示回答問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用高錳酸鉀制取比較純凈的氧氣，采用的裝置組合是 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）實(shí)驗(yàn)室用于制取二氧化碳的方程式為 ． 采用的常見裝置組合為 ， 酸液應(yīng)從加入（寫儀器名稱）；
若小華想用F裝置收集一瓶該氣體，則氣體由（填c或d）端進(jìn)入．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳一般有以下步驟： ①檢查裝置的氣密性；②按要求連接制取裝置；③向長頸漏斗中注入鹽酸；④收集氣體；⑤向大試管內(nèi)放入石灰石，操作順序正確的是
A.①②③④⑤
B.②①③④⑤
C.②①⑤③④
D.③④⑤②①
（4）該小組在制取CO2的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)二氧化碳收集好后，反應(yīng)仍在發(fā)生，所以，他們想設(shè)計(jì)一個(gè)能隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止的裝置．你覺得下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中能實(shí)現(xiàn)上述意圖的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）AE；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BC；長頸漏斗；d
（3）C
（4）①和③
【解析】解：（1）氧氣不易溶于水，密度比空氣大，故可用排水法或向上排空氣法收集，制取較純凈的氧氣，可用排水法；根據(jù)反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件為加熱，所以發(fā)生裝置選擇A；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式為2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：AE；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）碳酸鈣和鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，屬于固液常溫型，故選擇裝置B來制取，長頸漏斗是用來添加稀鹽酸的；二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，所以用裝置C來收集；二氧化碳比空氣的密度大，用F裝置收集二氧化碳，氣體應(yīng)從長進(jìn)短出．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BC；長頸漏斗；d；（3）制取二氧化碳首先是對裝置的連接，接著檢查裝置的氣密性，然后是加入藥品，即先向反應(yīng)容器中放人大理石，再向漏斗中注入稀鹽酸，最后收集氣體；故填：C；（4）分析圖中的裝置可以知道，①中的隔板可以放置固體，當(dāng)用止水夾夾住膠皮管時(shí)由于氣體不能逸散而使試管中壓強(qiáng)增大，將液體壓到長頸漏斗中，此時(shí)固液分離而使實(shí)驗(yàn)停止，若使實(shí)驗(yàn)開始只要將止水夾打開即可；裝置②中用的普通漏斗，難以實(shí)現(xiàn)固液分離，而裝置③中破了的試管起到了裝置中隔板的作用，具體使用時(shí)將試管放入試管中，若停止實(shí)驗(yàn)只要將試管取出即可．所以能夠?qū)崿F(xiàn)隨時(shí)開始或終止實(shí)驗(yàn)的裝置為：①和③．故填：①和③．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氧氣的制取裝置的相關(guān)知識，掌握發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型，以及對氧氣的收集方法的理解，了解收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性；排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部．